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【題目】FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

FeCl3凈水的原理是__________________________________________。

FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)_____________。

【答案】 Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì) 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

【解析】FeCl3水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性而凈水；FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是鐵離子能氧化金屬鐵，反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于某鹽溶液的檢驗，其結(jié)論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體可使澄清石灰水變渾濁，則一定含有CO32-

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定含有SO42-

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則一定含有NH4+

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定含有Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴重地威脅著人們生命生存的生態(tài)環(huán)境。下列有關(guān)措施不可行的是（）

A. 對燃煤進行脫硫，減少向大氣排放SO2

B. 對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中

C. 為增加工業(yè)產(chǎn)值，大力興建水泥廠、煉鋼廠

D. 對汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（　�。�

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是(　　)

A. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維

B. 向煤中加入適量石灰石，在燃燒時SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染

C. 汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2

D. 大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2，造成大氣污染，從而使雨水pH＝5.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“分類”是一種思想方法，在化學發(fā)展中起到了重要的作用。下列說法正確的是( )

A. Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物

B. 根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

C. 根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

B. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為同一類物質(zhì)，下列分類標準正確的是(　　)

①化合物�、谀芘c硝酸反應(yīng)�、垅c鹽　④電解質(zhì)　⑤離子化合物　⑥氧化物

A. ②⑤⑥ B. ①②⑥

C. ①③④ D. ①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L1，則下列說法中不正確的是

A．20℃時，飽和KCl溶液與等質(zhì)量的水混合后物質(zhì)的量濃度大于2.0 mol·L1

B．20℃時，將29.8 g KCl溶于87.6 g水中可得飽和溶液

C．20℃時，密度小于1.174 g·cm3的KCl溶液是不飽和溶液

D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液中各離子的濃度不變

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