Question

14．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

• A． 無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
• B． 在酸性溶液中：Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
• C． 加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
• D． 含大量Fe²⁺溶液中：K⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺

Answer 1

分析 A．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；
B．鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀；
C．加入Al能放出H₂的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應；
D．四種離子之間不反應，都不與亞鐵離子反應．

解答 解：A．MnO₄^-為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故A錯誤；
B．Ba²⁺、SO₄^2-之間反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．加入Al能放出H₂的溶液為酸性或強堿性溶液，HCO₃^-能夠與酸性和強堿性溶液反應，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；
D．K⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺之間不發生反應，且都不與Fe²⁺反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間，能發生氧化還原反應的離子之間，能發生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．