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【題目】以石墨為電極分別電解硫酸鈉溶液和飽和食鹽水，關于兩個電解池反應的說法正確的是(　　)

A. 陽極反應式相同

B. 電解結束后所得液體的pH相同

C. 陰極反應式相同

D. 通過相同電量時生成的氣體總體積相等(同溫同壓)

【答案】C

【解析】

A．以石墨為電極分別電解硫酸鈉溶液陽極上4OH--4e-=2H2O+O2↑，以石墨為電極電解飽和食鹽水陽極2Cl--2e-=Cl2↑，二者電極反應式不同，故A錯誤；B．電解硫酸鈉溶液，實質上是電解水，pH不變，電極飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，pH變大，所以電解結束后所得液體的pH不相同，故B錯誤；C．以石墨為電極分別電解硫酸鈉溶液和飽和食鹽水都是：2H++2e-=H2↑，所以電極反應式相同，故C正確；D．若轉移電子數為4mol，則依據電解方程式2H2O2H2↑+O2↑～4e-，電解水生成3mol氣體；依據電解方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑～2e-，電解食鹽水生成4mol氣體，故D錯誤；故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌（該還原菌最佳生存環境在pH為7～8之間）作用下，能被 SO42－腐蝕，其電化學腐蝕原理如下圖所示，寫出正極的電極反應式__________。

（2）在1800K時

2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H1=-354.2kJ/mol

3Fe(s)+O2(g)=Fe3O4(s) △H2=-550.9kJ/mol

則反應：2Fe3O4(s)+1/2O2(g)=3Fe2O3(s) 的△H 為____kJ/mol

（3）Fe3+和I－在水溶液中的反應如下：2I－+ 2Fe3+2Fe2+ +I2（在水溶液中）。298K 時，向 5mL0.1mol/L的 KI 溶液中滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液，得到 c(Fe2+)與加入FeCl3 溶液體積關系如下圖所示：該溫度下滴加 5mLFeCl3溶液時，Fe3+的平衡轉化率 =____ %，平衡常數 K=_____

（4）在773 K時，分別將2 mol N2和6 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間t的關系如下表：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n(H2)/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
n(NH3)/mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

該溫度下，若向同容積的另一容器中投的N2、H2、NH3的濃度分別為3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，則此時v正________(填大于小于等于v逆。由上表中的實驗數據計算得到濃度-時間的關系可用下圖中的曲線表示，表示c(N2)-t的曲線是____________。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)-t的曲線上相應的點為_________________________。