Question

（9）聚氯乙烯（）有毒，不能用于制作食品保鮮袋．由氯乙烯通過加聚反應獲得聚氯乙烯的化學方程式為：

 

．
（10）氫氧化鋁Al（OH）₃是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，請用化學方程式表示該反應的原理：

 

．
（11）炒菜時，經(jīng)常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜變得香醇可口，請用化學方程式表示該反應的原理：

 

．（反應條件寫：催化劑及加熱）
（12）55℃-60℃時，苯在濃硫酸做催化劑的條件下與濃硝酸反應請寫出該反應的化學方程式

 

（13）鋁是大自然賜予人類的寶物．它其中的一個用途是作為鋁熱劑，該反應的化學方程式為

 

（14）俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，請寫出二氧化氮溶于水的化學方程式

 

（15）實驗室里常往AlCl₃溶液中加入氨水來制取Al（OH）₃，請寫出該反應的化學方程式

 

（16）寫出Cl₂與KI溶液反應的離子方程式

 

（17）Al₂O₃與鹽酸反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的書寫,氯氣的化學性質(zhì),硝酸的化學性質(zhì),氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,鋁的化學性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物,有機物分子中的官能團及其結構,乙醇的化學性質(zhì)

專題：元素及其化合物,有機反應

分析：（9）由氯乙烯制取聚氯乙烯，是利用碳碳雙鍵相互加成反應是高分子化合物聚氯乙烯；
（10）氫氧化鋁和鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化鋁和水；
（11）在加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；
（12）苯易發(fā)生取代反應，與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時發(fā)生硝化反應；
（13）鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，在高溫條件下，鋁和氧化鐵發(fā)生氧化還原反應生成鐵和氧化鋁；
（14）二氧化氮與水反應能生成硝酸和一氧化氮；
（15）氯化鋁加入氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
（16）鹵素單質(zhì)的氧化性順序是：Cl₂＞I₂，離子的還原性順序是：I^-＞Cl^-，氯氣強氧化性比碘強，可與KI發(fā)生氧化還原反應生成I₂；
（17）氧化鋁與鹽酸溶液反應 Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O，據(jù)此書寫離子方程式；

解答： 解：（9）氯乙烯制取聚氯乙烯發(fā)生了加聚反應，化學方程式：nCH₂=CHCl→，
故答案為：nCH₂=CHCl→；
（10）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強酸鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（11）在加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應方程式為：CH₃COOH（乙酸）+C₂H₅OH（乙醇）

催化劑

加熱

CH₃COOC₂H₅（乙酸乙酯）+H₂O，
故答案為：CH₃COOH（乙酸）+C₂H₅OH（乙醇）

催化劑

加熱

CH₃COOC₂H₅（乙酸乙酯）+H₂O；
（12）苯易發(fā)生取代反應，與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時發(fā)生硝化反應，即，
故答案為：；
（13）鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，在高溫條件下，鋁和氧化鐵發(fā)生氧化還原反應，反應中鋁為還原劑，并放出大量的熱，2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（14）二氧化氮與水反應能生成硝酸和一氧化氮，反應的化學反應方程式為：3NO₂+H₂0=2HNO₃+NO．
故答案為：3NO₂+H₂0=2HNO₃+NO；
（15）氯化鋁溶液與氨水溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，AlCl₃+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，
故答案為：AlCl₃+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl；
（16）氯氣強氧化性比碘強，可與KI發(fā)生氧化還原反應生成I₂，反應的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，
故答案為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（17）氧化鋁與鹽酸溶液反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；

點評：本題考查了反應方程式的書寫，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．