Question

將1mol SO₂和1mol O₂通入體積不變的密閉容器，在一定溫度和催化劑下達平衡，平衡時SO₃為0.3mol，若此時再加1mol SO₂和1mol O₂，則達新平衡時SO₃的物質的量是（　　）

A．0.3mol

B．0.15mol

C．小于0.6mol

D．大于0.6mol

Answer 1

分析：根據影響化學平衡的因素來判斷平衡移動方向，利用極限法求出再次達平衡后n（SO₃）的范圍．

解答：解：再加1mol SO₂和1molO₂，容器內壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動；反應物轉化率增大．
用極限法求出n（SO₃）的范圍，
假設反應物轉化率與原平衡相同，此時n（SO₃）=0.3mol×2=0.6mol，
假設2molSO₂完全生成SO₃，根據化學方程式2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃，可知n（SO₃）=2mol，
所以再次達到平衡時，0.6mol＜n（SO₃）＜2mol． 
故選D

點評：本題考查化學平衡影響因素等，關鍵在于根據平衡移動，判斷反應物轉化率增大，應加強平時知識的積累．