Question

25℃時(shí)，K_w=1.0×10^-14；100℃時(shí)，K_w=5.5×10^-13．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃時(shí)，0.2 mol/L Ba（OH）₂溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7

C．25℃時(shí)，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L CH₃COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等體積混合，所得溶液的pH＞7

Answer 1

分析：A.100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液，c（OH^-）=1mol/L，pH=2的H₂SO₄恰好中和，溶液為中性；
B．等體積等濃度混合后，堿過(guò)量；
C．恰好中和生成醋酸鈉，水解顯堿性；
D．25℃時(shí)，pH=12的氨水，堿的濃度大于0.01mol/L，pH=2的H₂SO₄中c（H⁺）=0.01mol/L，等體積混合，堿過(guò)量．

解答：解：A.100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液，c（OH^-）=1mol/L，pH=2的H₂SO₄恰好中和，溶液為中性，其pH=6，故A錯(cuò)誤；
B．等體積等濃度混合后，堿過(guò)量，溶液的pH＞7，故B錯(cuò)誤；
C．恰好中和生成醋酸鈉，水解顯堿性，則所得溶液的pH＞7，故C錯(cuò)誤；
D．25℃時(shí)，pH=12的氨水，堿的濃度大于0.01mol/L，pH=2的H₂SO₄中c（H⁺）=0.01mol/L，等體積混合，堿過(guò)量，所得溶液的pH＞7，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液酸堿性的判斷及pH的計(jì)算，注意100℃時(shí)中性溶液的pH=6為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，明確pH與濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．