Question

4．在標準狀況下，1L水溶解了一定體積的NH₃，所得溶液的密度為ρ g•cm^-3，物質的量濃度為a mol•L^-1，則所溶解的NH₃的體積為$\frac{22400a}{1000ρ-17a}$L，所得溶液的體積為$\frac{1000}{1000ρ-17a}$L．

Answer 1

分析 設溶解氨氣的體積標準狀況下為V，根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氨氣的物質的量，再根據V=$\frac{n}{c}$計算溶液的體積，根據m=ρV表示出溶液的質量，溶液質量等于水與氨氣質量之和，據此列方程計算解答．

解答 解：設溶解氨氣的體積標準狀況下為V，則：氨氣的物質的量n=$\frac{V}{22.4}$mol，
溶液體積為V=$\frac{n}{c}$=$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{amol/L}$L=$\frac{V}{22.4a}$L，則溶液質量為$\frac{V}{22.4a}$L×1000ρ g/L=$\frac{1000ρV}{22.4a}$g，
故：1000g+$\frac{V}{22.4}$mol×17g/mol=$\frac{1000ρV}{22.4a}$g，
解得V=$\frac{22400a}{1000ρ-17a}$，
溶液的體積$\frac{V}{22.4a}$=$\frac{1000}{1000ρ-17a}$；
故答案為：$\frac{22400a}{1000ρ-17a}$；$\frac{1000}{1000ρ-17a}$．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，明確各個物理量的關系是解本題關鍵，注意對公式的理解與靈活運用，題目難度中等．