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【題目】是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量、等離子）為原料制備的工藝流程如圖，下列說法不正確的是

A.當，的混合溶液呈中性時，

B.“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是攪拌、適當加熱

C.“浸取”時加入的過量，生成的離子方程式為：

D.“過濾Ⅲ”所得濾液可循環使用，其主要成分的化學式是

【答案】D

【解析】

制備2Zn（OH）2ZnCO3流程為：鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）中加入硫酸銨、氨水、雙氧水，雙氧水將錳離子氧化成二氧化錳，過濾后在濾液中加硫化銨，再過濾，除去銅離子，蒸氨除去多余的氨氣，加入碳酸氫銨得到2Zn（OH）2ZnCO3和二氧化碳氣體，過濾得2Zn（OH）2ZnCO3，濾液為硫酸銨溶液。

A. 與的混合溶液中存在電荷守恒，，25℃時，pH=7溶液顯中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以，A正確；

B. 攪拌可增大接觸面積，增大反應速率，適當加熱，可增大反應速率，故B正確；

C. “浸取”時加入的過量，溶液呈堿性，雙氧水將Mn元素氧化為二氧化錳，方程式為，C正確；

D. 過濾Ⅲ”所得濾液為硫酸銨溶液,可循環使用,其化學式為，D錯誤；

故答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 丙烷的二氯取代物有3種

B. 和苯乙烯互為同系物

C. 飽和(NH4)2SO4溶液和福爾馬林均可使蛋白質溶液產生沉淀，其原理相同

D. 聚合物()可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

釩及其化合物在科學研究中和工業生產中具有許多用途。

（1）基態釩原子的核外價電子排布式為________。

（2）釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價。這幾種價態中，最穩定的是______。

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4）。例舉與VO43-空間構型相同的一種陽離子__________（填化學式）。

（4）釩（Ⅱ）的配離子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

①CN-與N2互為等電子體，CN-中σ鍵和Π鍵數目比為________。

②對H2O與V2+形成[V（H2O）6]2+過程的描述不合理的是______________。

a.氧原子的雜化類型發生了變化

b.微粒的化學性質發生了改變

c.微粒中氫氧鍵（H－O）的夾角發生了改變。

d.H2O與V2+之間通過范德華力相結合。

③在[V（H2O）6]2+中存在的化學鍵有___________。

a.金屬鍵 b.配位鍵 c. σ鍵 d.Π鍵 f. 氫鍵

（5）已知單質釩的晶胞如圖，則V原子的配位數是_______，假設晶胞的邊長為d nm，密度ρ g·cm-3，則釩的相對原子質量為_______________。（設阿伏伽德羅常數為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖如下：

化合物	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-35	10-6	10-38

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發生的主要反應的化學方程式為______________________。

（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應速率，還能___________；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調節pH 至少達到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時即視為沉淀完全)

（3）濾渣B的成分是___________________。

（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應式為_____________________________________________________。

（5）工業上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計算可得該樣品純度_____%。(小數點后保留1位數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨甲環酸（G），別名止血環酸，是一種已被廣泛使用半個世紀的止血藥，它的一種合成路線如下（部分反應條件和試劑略）：

回答下列問題：

（1）A的結構簡式是________。

（2）C的化學名稱是__________。

（3）②的反應類型是________。

（4）E中不含N原子的官能團名稱為_______。

（5）氨甲環酸（G）的分子式為________。

（6）寫出滿足以下條件的所有E的同分異構體的結構簡式：________。a.含苯環　b.含硝基　c.核磁共振氫譜有三組峰

（7）寫出以和為原料，制備醫藥中間體的合成路線：__（無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了a～m 13種元素在周期表（已省略了過渡元素）中的位置：

族周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	a
2			b	c		d
3	e	f		g	h		i
4	j				k			l
5								m

（1）元素b為________（填名稱）；畫出g的原子結構示意圖__________。

（2）元素f、i、j的原子半徑從大到小的順序是____________（用元素符號表示）；這三種原子分別形成簡單離子后，離子半徑從大到小的順序是_____________（用離子符號表示）。

（3）h和k的原子序數相差___________（填數字）。

（4）元素d和e形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為___________，該化合物中化學鍵有____________，該化合物與c的最高價氧化物反應的化學方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃時，X 的物質的量濃度(單位：mol·L-1)隨時間變化的有關實驗數據見下表：

時間/min	0	2	4	6	8	10
200/℃	0.80	0.55	0.35	0.20	0.15	0.15
T/℃	1.00	0.65	0.35	0.18	0.18	0.18

下列有關該反應的描述正確的是

A. 在200℃時，4min內用Y表示的化學反應速率為0.1125mol·L-1·min-1

B. T℃下，6min時反應剛好達到平衡狀態

C. 根據上表內 X 的濃度變化，可知濃度越大，反應速率越大

D. 從表中可以看出T <200

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。

（1）T1℃時，在2L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質的量隨時間的變化曲線。

①平衡時，SO3的轉化率為______（保留一位小數）；在T1℃下反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常數為____________；若其他條件不變，在8min時壓縮容器的體積至1L，則n(SO3)的變化曲線為_______（填字母）。

②下表為不同溫度(T)下反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化學平衡常數（K）：

T/℃	T2	T3
K	20.5	4.68

由此推知，其他條件相同，在T1、T2、T3三種不同溫度下，反應從開始至達到平衡時所需要的時間最長的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）

（2）在體系恒壓的條件下進行反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料氣中SO2和O2的物質的量之比（k）不同時，SO2的平衡轉化率與溫度（t）的關系如圖2所示：圖中k1、k2、k3的大小順序為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷鐵氧體（CoFe2O4）不僅是重要的磁性材料、磁致伸縮材料，還是重要的鋰離子電池負極材料。工業上，可以由廢舊鋰鈷電池正極材料（主要含Fe、Al、硅等雜質）回收鈷，再用電化學法制得CoFe2O4。其流程如圖所示（過程中所加試劑均足量）

Ⅰ．廢舊電池中鈷的回收

（1）含鋁濾液中，鋁元素的存在形式為________（寫化學式）；硅在過程_____（填序號）與鈷分離。

（2）寫出過程②中LiCoO2與H2O2發生反應的化學方程式____________________________。

（3）過程③Na2CO3的主要作用為________________________________________。

Ⅱ．電解法制得鈷鐵合金

（4）配制 0.050molL-1 FeSO4和0.025molL-1 CoSO4的混合溶液，用銅作陰極、石墨作陽極進行電解，獲得CoFe2合金。陰極的電極方程式為____________________________________。

Ⅲ．陽極氧化法制得鈷鐵氧體

（5）以1.500molL1NaOH溶液作電解液，純凈的鈷鐵合金（CoFe2）作陽極進行電解，在陽極上獲得CoFe2O4薄膜。該電解過程的化學方程式為_________________________。

（6）當電路上有0.4mol電子轉移時，陽極電極材料增重質量為3.4g，與理論值不符，其原因可能為______________________________________________。

（7）由廢舊鋰鈷電池制CoFe2O4的現實意義在于：______________________（寫一條即可）。

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