Question

我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應為：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑．該反應中，KNO₃（填“被氧化”或“被還原”）

被還原

，C是（填“氧化劑”或“還原劑”）

還原劑

；若消耗1mol S，則生成

1

mol N₂．

Answer 1

分析：該反應中，硫元素化合價由0價變為-2價，N元素化合價由+5價變為0價，碳元素化合價由0價變為+4價，根據元素化合價變化判斷氧化劑和還原劑，氧化劑在反應中被還原，還原劑在反應中被氧化，根據硫和氮氣直接的關系式計算．

解答：解：該反應中，硫元素化合價由0價變為-2價，N元素化合價由+5價變為0價，碳元素化合價由0價變為+4價，所以氧化劑是S和KNO₃，還原劑是C，氧化劑KNO₃被還原，根據硫和氮氣之間的關系式知，若消耗1mol S，則生成氮氣的物質的量=

1mol

1

×1=1mol，
故答案為：被還原；還原劑；1．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，注意氧化劑在反應中被還原而不是被氧化，很多學生認為氧化劑被氧化、還原劑被還原而導致錯誤．