Question

已知反應A₂＋B₂===2AB，破壞1 mol A₂中的化學鍵消耗的能量為Q₁ kJ，破壞1 mol B₂中的化學鍵消耗的能量為Q₂ kJ，形成1 mol AB中的化學鍵釋放的能量為Q₃ kJ，則下列說法正確的是(　　)

A．若該反應為吸熱反應，則Q₁＋Q₂<2Q₃

B．若該反應為放熱反應，則Q₁＋Q₂>Q₃

C．若A₂和B₂的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應放熱

D．若A₂和B₂的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應放熱

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，據此可知，若該反應為吸熱反應，則Q₁＋Q₂＞2Q₃。若該反應為放熱反應，則Q₁＋Q₂<2Q₃，選項AB都是錯誤的。若A₂和B₂的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應放熱，反之是吸熱反應，因此選項D正確，C不正確，答案選D。

考點：考查反應熱的有關判斷

點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。主要是考查學生對影響反應熱大小的熟悉了解程度，有利于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。