Question

11.2g鐵溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當金屬完全反應后生成Fe³⁺和Fe²⁺，并收集到標況下3.36L NO氣體（設HNO₃的還原產物只有NO）．則反應中消耗的HNO₃的物質的量為（　�。�

• A、0.3mol
• B、0.45mol
• C、0.6mol
• D、0.75mol

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：n（Fe）=

11.2g

56g/mol

=0.2mol，根據得失電守恒與硝酸反應生成Fe（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和NO，根據N元素守恒計算．

解答： 解：根據得失電子守恒2n（Fe²⁺）+3n（Fe³⁺）=3n（NO），即：2n（Fe²⁺）+3n（Fe³⁺）=3×

3.36L

22.4L/mol

，根據鐵守恒得：n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=0.2mol，n（Fe³⁺）=0.05mol，n（Fe²⁺）=0.15mol，所以消耗的HNO₃的物質的量為2n（Fe²⁺）+3n（Fe³⁺）+n（NO）=0.45mol+0.15=0.6mol，故選C．

點評：考查氧化還原反應的計算，難度中等，注意中原子守恒運用，得失電子守恒，否則無法計算，不清楚發生的反應情況．