Question

3．對0.10mol/L的碳酸鈉溶液加熱，利用傳感器測定溶液的pH，結果如圖所示，下列對實驗結果的分析不正確的是（　　）

• A． 隨著溫度升高溶液中c（OH^-）不斷減小
• B． 加熱促進CO₃^2-水解和水的電離，溶液中c（OH^-）隨溫度升高而增大
• C． 溶液pH減小的原因是：加熱促進水的電離，K_w隨溫度升高而增大
• D． 25℃時CO₃^2-的水解程度約為10^0.67%

Answer 1

分析 A．加熱碳酸鈉溶液，溶液pH受溫度影響，加熱促進CO₃^2-水解；
B．加熱促進水的電離，K_w增大；
C..由圖象分析，引起溶液pH減小的原因是K_w增大所導致；
D.25°C時PH=11.63，溶液中c（OH^-）=10^-2.33 mol/L，水解的碳酸根離子濃度除以原來濃度計算得到水解度．

解答 解：A．加熱碳酸鈉溶液，溶液pH受溫度影響，加熱促進CO₃^2-水解，溶液中c（OH^-）增大，故A錯誤；
B．加熱促進水的電離，K_w增大．根據溶液pH=pK_w-pOH可知：溶液中的c（OH^-）隨溫度升高而增大，故B正確；
C．由實驗結果分析，引起溶液pH減小的原因是K_w，加熱促進水的電離，K_w增大，故C正確；
D.25℃時PH=11.63，溶液中c（OH^-）=10^-2.33 mol/L，CO₃^2-的水解度≈$\frac{1{0}^{-2.33}mol/L}{0.10mol/L}$×100%=10^0.67%，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了鹽類水解原理、水解過程中溶液PH計算，離子積常數的分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．