Question

下列有關物質性質，結構的表述均正確，且存在因果關系的是（　　）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶體中Cl-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B	通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩定性高	Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
C	在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同	同一主族元素原子的最外層電子數相同
D	P2O5、C6H12O6溶于水后均不導電	P2O5、C6H12O6均屬于共價化合物

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A．溶解度與離子鍵、分子間作用力的強弱無關；
B．分子的鍵能越大，分子越穩定；
C．同一主族元素的最外層電子數相同，但化合價不一定相同；
D．P₂O₅溶于水形成磷酸，磷酸能電離而導電；

解答： 解：A．溶解度與離子鍵、分子間作用力的強弱無關，碘為非極性分子，難以溶于極性溶劑，故A錯誤；
B．CH₄分子比PbH₄分子穩定性高的原因是C與H間的鍵能大于Pb與H之間的鍵能，故B正確；
C．同一主族元素的最外層電子數相同，但化合價不一定相同，如O無正價，但S的最高正價為+6價，故C錯誤；
D．P₂O₅、C₆H₁₂O₆均屬于共價化合物，但P₂O₅溶于水形成磷酸，磷酸能電離而導電，C₆H₁₂O₆溶于水不導電，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查原子的結構與元素的性質，題目難度中等，解答該題時注意找出反例，學習中注意把握元素周期律的遞變規律．