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【題目】下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一組離子是（）
A.K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
B.Fe2+、HCO3﹣、K2、SO42﹣
C.Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣
D.NH4+、NO3﹣、I﹣、CO32﹣

【答案】AC
【解析】解：加入足量Na2O2后，與水反應生成NaOH和氧氣， A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．堿性溶液中不能大量存在HCO3﹣ ，且Fe2+、Na2O2發生氧化還原反應，不能共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．堿性溶液中不能大量存在NH4+ ，且I﹣、Na2O2發生氧化還原反應，不能共存，故D錯誤；
故選AC．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2SO4溶液和KOH溶液反應時有熱量放出，已知反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。試回答下列問題：

（1）用離子方程式表示中和反應的實質。

（2）判斷E1和E2的大小關系：E1 E2。

（3）已知H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol，計算下列中和反應中放出的熱量。

①用20 g NaOH配成稀溶液與足量稀鹽酸反應，能放出 kJ的熱量。

②用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應，能放出 kJ的熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列幾個離子反應：

① Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O

② 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③ 2Br－＋Cl2=== Br2＋2Cl－

④ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

下列有關性質的比較中正確的是(　　)。

A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O

C. 還原性：SO2<Fe2＋<Br－ D. 還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A圖是課本中“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，A圖中用I～IV陰影部分表示反應所屬的區域正確的是

A. 粗硅提純：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2 所屬區域可能是I或II

B. 金屬鈉在空氣中燃燒：2 Na ＋ O2 Na2O2 所屬的區域一定是III

C. 實驗室制取氯氣：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O所屬的區域可能是III

D. 土法制堿：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 所屬的區域一定是IV

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（）

	A	B	C	D
X	FeCl2溶液	FeCl3溶液	Fe	Na2SO4溶液
Y	FeCl3	CuCl2	Al	Na2CO3
Z	Cl2	Fe	NaOH溶液	BaCl2溶液

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理其對環境的污染是當前環保工作的重要研究內容之一．
（1）一定條件下，發生反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），向2L密閉容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反應達到平衡時，測得SO2的物質的量為1mol，則該可逆反應的平衡常數K=；恒溫下，若往容器中再加入2mol SO2（g），則重新達到平衡時SO2的總轉化率 0%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一密閉容器中發生反應2NO22NO+O2△H＞0，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示．

請回答：
①依曲線A，反應在前3min內氧氣的平均反應速率為．
②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件可能是（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發生下列反應：
①2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）
②2NO2（g）2NO（g）+O2（g）
若達平衡時，c（NO2）=0.4molL﹣1 ， c（O2）=1.3molL﹣1 ，則反應②中NO2的轉化率為， N2O5（g）的起始濃度應不低于 molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1000ml某無色待測液中除含有0.2molL﹣1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽離子	K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子	Cl﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣

現進行如下實驗操作（所加試劑均過量）：（已知：NH4++OH﹣（濃）=NH3↑+H2O）

（1）原溶液中肯定存在的離子是（除Na+），肯定不存在的離子是．
（2）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：．寫出沉淀A溶于稀硝酸的離子方程式：．
（3）將濾液A和沉淀A分開的操作是過濾，洗滌．洗滌的操作是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃；三氯化鐵在300℃以上易升華，易溶于水并且有強烈的吸水性．在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發生多種反應，反應之一為：12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3 ．某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復選用）進行反應的探究．回答下列問題：
（1）裝置的合理連接順序為A、、D，其中E裝置U形管左邊設計為粗導管的目的是．
（2）A裝置中發生反應的化學方程式為．
（3）反應過程發現，裝置B中除生成紅棕色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學方程式為．
（4）待B中充分反應后，停止加熱后，還需持續通氧氣至．
（5）設計實驗： ①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe（OH）3是弱堿：．
②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質量分數：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：①__________；②_________ 。

（2）若利用裝置I制取蒸餾水，將儀器補充完整后進行實驗，冷卻水從____________口進。（填g或f）

（3）現需配制250 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液，其中裝置II是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是_________________ 。

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列情況對所配制的NaCl溶液的濃度偏低有______。

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 C.定容時俯視刻度線 D.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

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