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某白色固體由Na2CO3、NaOH及Na2CO3?nH2O組成，取該固體10g加入到100mL1mol/L的硫酸，恰好使其完全產生氣體896mL（標況）的氣體，將剩余的溶液蒸干可以得到的固體質量為（　　）
A、14.2gB、4.24g
C、11.44D、無法計算
考點：有關混合物反應的計算
專題：
分析：混合物與硫酸反應所得溶液中溶質只有Na2SO4，將剩余的溶液蒸干可以得到的固體為Na2SO4，根據硫酸根守恒n（Na2SO4）=n（H2SO4），再根據m=nM計算Na2SO4的質量．
解答： 解：混合物與硫酸反應所得溶液中溶質只有Na2SO4，將剩余的溶液蒸干可以得到的固體為Na2SO4，根據硫酸根守恒n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol，故m（Na2SO4）=0.1mol×142g/mol=14.2g，故選A．
點評：本題考查混合物計算，難度不大，注意利用守恒思想基礎解答，側重考查學生分析思維能力的考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，試管B不能觀察到明顯現象的是（　　）
選項氣體A中試劑B中試劑
ASO2、CO2酸性KMnO4溶液澄清石灰水
BCl2、HCl飽和NaCl溶液KI淀粉溶液
CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液
DCO2、HCl飽和NaHCO3溶液NaAlO2溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是用于氣體制備、干燥（或除雜質）、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復使用也可不用）．請根據下列要求回答問題．

（1）為驗證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按A→C→B→D連接實驗裝置．A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是
 
；C的作用是
 
．D中試劑是
 
．已知高錳酸鉀反應生成+2價的錳離子，則A中反應的化學方程式為
 
．
（2）若用A-D-B-E組合進行探究氨氣與氧化銅的反應，則分液漏斗中應加入的試劑是
 
，B 中現象是
 
．E裝置的作用
 
．
（3）為了進行氨的催化氧化實驗，若錐形瓶中盛裝足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，產生的氣體通過紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）
 
→
 
→
 
→D；裝置B中發生反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）
A、敞開體系，向FeCl2溶液滴加NaOH：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
B、酸性 FeSO4 溶液中加 H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C、硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H++S2O3-=S↓+SO2↑+H2O
D、將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：通常狀況下，HCl 氣體1：500溶于飽和氯化鈉溶液，Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小．實驗室用下面的裝置圖1進行氯氣的制備
請回答下列有關問題：
（1）實驗室制備Cl2的化學反應方程式為：
 

（2）①②③④適合于A處的裝置圖2是
 

（3）C、D兩裝置的作用是除去Cl2中的除質，C處的試劑為
 
，D處的試劑為
 

（4）E裝置的作用為收集氣體，瓶口向下的裝置可連接在E處，則Cl2從
 
端進入（填a或b）．不改變儀器和試劑，對C裝置做一個改動，可實現用C裝置收集Cl2，這個改動是
 

（5）有同學認為F裝置會發生倒吸，下列裝置圖3不能克服該缺點的是：
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是（　　）
A、判斷皂化反應是否完全，可取反應后的混合液滴入熱水中
B、減壓過濾不宜過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀
C、制備硫酸亞鐵銨晶體，需加熱至大量晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
D、易燃試劑與強氧化性試劑需分開放置，并遠離火源；金屬著火時可用細沙覆蓋滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（　　）
A、
驗證銅與稀硝酸的反應產物是NO
B、
實現化學反應：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
C、
測定鹽酸的濃度
D、
檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱有乙烯生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

向氯化鐵溶液中加入碘化氫和四氯化碳并振蕩，四氯化碳層顏色是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再隨時間變化時，表明反應：A （s）+2B （g）≒C （g）+D （g） 一定已達到平衡狀態的是（　　）
A、混合氣體的壓強
B、混合氣體的密度
C、混合氣體的物質的量
D、混合氣體中C和D的物質的量比

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