已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化：
Fe3＋→Fe2＋；MnO
→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.Fe3＋ B.MnO
C.Cl2 D.HNO2
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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（16分）I、關于As的反應中，反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。
①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是 。
②已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為 。
③根據上述反應可推知 。（填序號）
A.氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B.氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C.還原性：AsH3＞X D.還原性：X＞AsH3
④在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為 。
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是 （寫化學式）。
（3）原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是 。
（4）寫出Z的最高價氧化物對應的水化物與單質W反應的離子方程式為
。
（5）R與Y同周期，R的單質分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是 。
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發生反應：
+5I-+6H+=3I2+3H2O，據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗，證明食鹽中存在。可供選用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質是 （填序號）。
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（12分）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。 用化學用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為___________；M在元素周期表中的位置為____________________。
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________________(寫化學式)。
（3）原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是__________________ __。
（4）Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為________________________________________________________________。
（5）R與Y同周期，R的單質分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是___________________。
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發生反應： IO3－+ 5I－+ 6H+== 3 I2 + 3 H 22O，據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗，證明食鹽中存在IO3－。可供選用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質是_________（填序號）。
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X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為 。
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是 （寫化學式）。
（3）原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是 。
（4）寫出Z的最高價氧化物對應的水化物與單質W反應的離子方程式為
。
（5）R與Y同周期，R的單質分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是 。
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發生反應：
+5I-+6H+=3I2+3H2O，據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗，證明食鹽中存在。可供選用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質是 （填序號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（14分）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。
用化學用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為___________；M在元素周期表中的位置為____________________。（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________________。
（3）Y的最高價氧化物的電子式為__________。原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是__________________________。
（4）Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為________________________________________________________________。
（5）R與Y同周期，R的單質分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是___________________。
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發生反應： IO3－+ 5I－+ 6H+== 3I2+3H2O，據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗，證明食鹽中存在IO3－。可供選用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質是_________（填序號）。
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得電子數最多，被氧化的KI的物質的量也應最多。
