Question

在等物質的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaR、NaR′）溶液中分別通入適量的CO₂，發生如下反應：NaR+CO₂+H₂O=HR+NaHCO₃，
2NaR′+CO₂+H₂O═2HR′+Na₂CO₃．把HR和HR′在同溫度下Ka作比較，正確的判斷是（　　）

A．HR的較大

B．HR′的較大

C．兩者相同

D．無法比較

Answer 1

分析：根據強酸制取弱酸知，等物質的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaR、NaR′）溶液中分別通入適量的CO₂，發生如下反應：NaR+CO₂+H₂O=HR+NaHCO₃，說明HR的酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子，2NaR′+CO₂+H₂O═2HR′+Na₂CO₃，說明HR′的酸性小于碳酸氫根離子．

解答：解：NaR′的反應：CO₂先和水反應生成H₂CO₃，然后和NaR′發生第一步反應：NaR′+H₂CO₃=NaHCO₃+HR′，由于NaR′過量，所以NaHCO₃繼續和NaR'反應：NaHCO₃+NaR′=HR′+Na₂CO₃，總反應表示為：2NaR’+CO₂+H₂O=2HR′+Na₂CO₃，酸性：H₂CO₃＞HCO₃^-＞HR′，
NaR的反應：CO₂先和水反應生成H₂CO₃，然后和NaR發生第一步反應：NaR+H₂CO₃=NaHCO₃+HR，雖然NaR過量，但反應停在了NaR+CO₂+H₂O=HR+NaHCO₃這步，說明酸性：H₂CO₃＞HR＞HCO₃ ^-，所以HR較強，
故選A．

點評：本題考查了酸性強弱的判斷，明確強酸制取弱酸的原理是解本題關鍵，難度中等．