Question

4．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量a kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量bkJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量c kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為$\frac{（4c-b-4a）}{2}$kJ．

Answer 1

分析 2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，1molH₂O含有2molH-O鍵，1molH₂中1mol H-H鍵，根據化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，結合反應方程式進行計算．

解答 解：1gH₂的物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，燃燒生成水蒸氣放出熱量為aKJ，可知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量4akJ，氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應，所以化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為x，根據方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，則：4akJ=ckJ×4-（2x+bkJ），解得x=$\frac{（4c-b-4a）}{2}$，
故答案為：$\frac{（4c-b-4a）}{2}$．

點評 本題考查學生化學反應中的能量變化知識，熟記放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量是解題的關鍵，難度不大．