Question

下列有關比較中，大小順序排列錯誤的是（　　）

A．熱穩定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃

B．物質的熔點：石英＞食鹽＞冰＞汞

C．晶體的晶格能CaO＞NaCl＞CsCl

D．分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液

Answer 1

分析：A．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；
B．熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；
C．離子晶體的晶格能與離子的半徑、電荷有關；
D．根據分散系中分散質粒子的直徑大小來分析．濁液中分散質離

解答：解：A．因非金屬性N＞Br＞S＞P，則穩定性NH₃＞HBr＞H₂S＞PH₃，故A錯誤；
B．熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，但汞常溫下為液體，熔點比冰的低，所以物質的熔點為石英（原子晶體）＞食鹽（離子晶體）＞冰＞汞，故B正確；
C．鈣離子的電荷最高，氧離子的半徑小，則CaO的晶格能最大，鈉離子的半徑小于銫離子的半徑，則NaCl的晶格能大于CsCl，故C正確；
D．濁液中分散質的直徑大于100nm，溶液中分散質的直徑小于1nm，膠體中分散質的直徑在1nm～100nm之間，則分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液，故D正確；
故選A．

點評：本題考查知識點較多，綜合性較強，注重對考試常考考點的考查，學生應注意歸納規律性知識來解答，題目難度較大．