亚洲一区二区三区中文字幕,亚洲高清视频在线观看,国产一区二

7．原子序數為110的元素的符號為Ds，下列關于Ds的說法不正確的是（　　）

	A．	Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族
	B．	Ds是過渡元素
	C．	Ds原子的核外電子數為110
	D．	Ds為金屬元素

分析根據原子序數=質子數=核外電子數可知，Ds的核外電子總數為100，根據118號元素可知該位于元素周期表中的第七周期第ⅤⅢ族，為金屬元素，據此進行判斷．

解答解：A．原子序數為118應為第7周期0族元素，原子序數為110的元素位于第10個縱行，所以Ds位于元素周期表中的第七周期第ⅤⅢ族，故A錯誤；
B．Ds為ⅤⅢ族元素，屬于過渡元素，故B正確；
C．原子序數=質子數=核外電子數=110，故C正確；
D．Ds處于第七周期第ⅤⅢ族，為過渡元素，屬于金屬元素，故D正確；
故選A．

點評本題考查位置、結構與性質關系的應用，為高頻考點，把握周期表結構及利用原子序數推斷元素的位置為解答的關鍵，側重基礎知識的考查，注意掌握原子結構與元素周期表結構、元素周期律內容的關系．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會（　　）

A．

偏大

B．

偏小

C．

無影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列不能加快化學反應速率的是（　　）

A．

升高溫度

B．

增大反應物濃度

C．

降低溫度

D．

加入催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．工業上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含Fe₂O₃等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：

對上述流程中的判斷不正確的是（　　）

	A．	試劑X為NaOH溶液
	B．	反應Ⅱ中生成Al（OH）₃的反應為：CO₂+[Al（OH）₄]^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
	C．	結合質子（H⁺）的能力由強到弱的順序是OH^-＞[Al（OH）₄]^-＞CO₃^2-
	D．	工業上還可采用熱還原法冶煉Al

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖是部分短周期元素的單質及化合物（或溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態；反應①是化工生產中的一種重要固氮反應．

請回答下列問題：
（1）C　D　E　　G　I　J各為什么物質．
CCl₂DH₂EN₂GNa₂CO₃IHClJNH₃
（2）寫出下列物質間反應的化學方程式：A和B2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂；F與CO₂2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

某學生用0.2000mol•L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）①，若測定結果偏高，其原因可能是ABCD．
A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質
B．滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
（2）判斷滴定終點的現象是：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變為粉紅，且半分鐘內不變色．
（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為22.60 mLmL．
（4）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度：0.2000mol/L．

滴定次數	待測體積（mL）	標準燒堿體積（mL）
滴定次數	待測體積（mL）	滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

溶液中的離子反應
（1）某化學興趣小組為了測定某草酸晶體的純度設計了如下實驗．化學反應如下：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，實驗主要步驟如下：
Ⅰ．稱取2.80g草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）配成100ml草酸溶液
Ⅱ．取25.00ml草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000mol•L^-1酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO₄溶液20.00ml
根據步驟Ⅱ請回答：
①高錳酸鉀溶液應盛裝于甲（如圖，填“甲”或“乙”）滴定管．
②滴定到達終點的判斷標志是：加入最后一滴KMnO₄溶液，溶液變為淺紫色，且30s內紅色不褪去
③該草酸晶體的質量分數為：90%
④下列造成草酸晶體質量分數偏高的是BC
A、滴定終點讀數時俯視 B、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C、潤洗錐形瓶 D、滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
（2）在25℃下，將一定濃度的氨水與0.018mol/L的硫酸等體積混合，反應后的溶液中c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）．按要求回答下列問題：反應后的溶液呈中性（填“酸”、“中”或“堿”），此時溶液中c（NH₄⁺）=0.018mol•L^-1c（NH₃•H₂O）=1.0×10^-4mol•L^-1．已知：K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知FeCl₃溶液與KI溶液的反應為可逆反應，某小組同學對該反應進行實驗探究．
（1）甲同學首先進行了實驗1．

實驗 1	實驗步驟	實驗現象
	ⅰ．取2mL 1mol•L^-1 KI溶液，滴加0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液3滴（1滴約為0.05mL，下同）．	ⅰ．溶液呈棕黃色．
	ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L^-1 KSCN溶液．	ⅱ．溶液不顯紅色．

①寫出FeCl₃溶液與KI溶液反應的離子方程式2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂．
②加入KSCN溶液的目的是檢驗溶液中是否大量存在Fe³⁺．
③甲同學認為溶液不顯紅色的原因是反應體系中c（Fe³⁺）太低，故改進實驗方案，進行了實驗2．

實驗 2	實驗步驟	實驗現象
	ⅰ．取2mL 0.1mol•L^-1 KI溶液，滴加0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液3滴．	ⅰ．溶液呈棕黃色．
	ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L^-1 KSCN溶液．	ⅱ．溶液顯紅色．
	ⅲ．繼續加入2mL CCl₄，充分振蕩、靜置．	ⅲ．液體分層，上層紅色消失，變為棕黃色，下層呈紫紅色．

本實驗改用0.1mol•L^-1 KI溶液的目的是提高平衡時溶液中的c（Fe³⁺）．用化學平衡原理解釋實驗2中加入CCl₄后上層溶液紅色消失的原因：平衡1：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡2：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃加入CCl₄后，I₂被CCl₄萃取，平衡1正向移動，或c（Fe³⁺）降低，平衡2逆向移動，或c[Fe（SCN）₃]降低，所以紅色消失．
（2）甲同學認為“用CCl₄萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I₂未被充分萃取，但乙同學查閱資料得到信息：I₂、I₃^-在水中均呈棕黃色，兩者有如下關系：I₂+I^- I₃^-．于是提出假設：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I₃^-．
①為驗證假設，乙同學設計并完成了實驗3．

實驗3	實驗步驟	實驗現象
	ⅰ．取1mL實驗2中棕黃色的上層清液，再加入2mL CCl₄，振蕩、靜置．	ⅰ．液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色．
	ⅱ．取1mL飽和碘水，加入2mL CCl₄，振蕩、靜置．	ⅱ．液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色．

實驗3的結論是萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I₃^-．
②甲同學依據乙同學的實驗設計思路，選用實驗2中的試劑，運用控制變量的方法設計了更加嚴謹的實驗，證明了平衡I₂+I^-?I₃^-的存在．
請你補充完整他設計的實驗步驟：將實驗2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1mL水，振蕩、靜置；向試管2中加入1mL0.1mol•L^-1KI溶液，振蕩、靜置．
兩支試管中的現象分別為試管1中液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色，試管2中液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色（或紫紅色變淺）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結構簡式如圖：有關苯丙酸諾龍的說法不正確的是（　　）

	A．	含有四種官能團		B．	分子中所有碳原子不可能共平面
	C．	是一種芳香族化合物		D．	含有一個酯基

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學