Question

2．Ⅰ．若甲同學利用下列裝置驗證木炭與濃硫酸反應的全部產物

（1）寫出木炭與濃硫酸反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）A中加入的試劑是無水CuSO₄粉末，B、D中加入的試劑都是品紅溶液，B裝置的作用是檢驗二氧化硫的存在，D中正確的實驗現象是：品紅不褪色．
（3）C的作用是除去二氧化硫．
（4）E裝置的作用是檢驗二氧化碳的存在，其中的化學反應的方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
Ⅱ．若乙同學只用B、C、D、E裝置驗證SO₂的某些性質，請回答下列問題：
（1）C中加入的試劑是品紅溶液，證明SO₂具有漂白性．
（2）D中加入酸性的KmnO₄溶液，證明SO₂具有還原性．
（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，證明SO₂是酸性氣體．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）碳與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，據此寫出反應的化學方程式；
（2）反應有二氧化硫、二氧化碳和水，完了避免干擾，應該先用無水硫酸銅具有水，然后用品紅溶液檢驗二氧化硫，再用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫、用品紅溶液檢驗二氧化硫已經除盡，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳；
（3）裝置C中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液，用于除去二氧化硫；
（4）E是用于檢驗二氧化碳的，盛放的是澄清石灰水；
Ⅱ．（1）二氧化硫檢驗漂白性，能夠使品紅溶液褪色；
（2）酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠將二氧化硫氧化成硫酸，根據化合價變化分析二氧化硫的性質；
（3）二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應，則二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液后溶液褪色．

解答 解：Ⅰ．（1）碳與濃硫酸在加熱條件下反應的方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）由于溶液中含有水，要檢驗反應產物，必須先檢驗水，使用試劑為無水CuSO₄粉末；二氧化硫和二氧化碳都能夠使澄清石灰水變渾濁，所以應該先檢驗二氧化硫，然后將二氧化硫除盡，最后檢驗二氧化碳，所以B中品紅溶液褪色，證明了二氧化硫存在；D中品紅溶液褪色，證明二氧化硫已經除盡，
故答案為：無水CuSO₄粉末；檢驗二氧化硫的存在；品紅不褪色；
（3）二氧化硫和二氧化碳都能夠使澄清石灰水變渾濁，所以應該先將二氧化硫除盡，再檢驗二氧化碳，裝置C中盛放的是酸性高錳酸鉀，用于除去二氧化硫，
故答案為：除去二氧化硫；
（4）D中品紅溶液不褪色，證明二氧化硫已經除盡，則D用于檢驗二氧化碳，盛放的是澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則證明產物中有二氧化碳，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：檢驗二氧化碳的存在；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
Ⅱ．（1）裝置C盛放的是品紅溶液，品紅溶液褪色，則證明混合氣體中含有二氧化硫，故答案為：品紅溶液；
（2）二氧化硫中S的化合價為+4價，能夠被強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化成+6價，反應中二氧化硫表現了還原性，故答案為：還原；
（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液會褪色，證明二氧化硫能夠與氫氧化鈉溶液反應，則二氧化硫為酸性氧化物，故答案為：酸．

點評 本題考查了濃硫酸的性質、常見氣體的性質及檢驗，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的化學性質，明確氣體的性質及檢驗的先后順序為解答關鍵，試題有利于提高學生的化學實驗能力．