某學生做完實驗以后,采取以下方法分別清洗所用儀器:①用濃氨水清洗做過銀鏡反應的試管;②用酒精清洗做過碘升華實驗的燒杯;③用濃鹽酸清洗做過KMnO4分解實驗的試管;④用鹽酸清洗長期存放過FeCl3溶液的試劑瓶;⑤用NaOH溶液清洗盛過苯酚的試管。你認為他的操作
( )。
A.①不對 B.③④不對C.④⑤不對 D.全部正確
科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題4物質結構與元素周期律練習卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z是位于不同周期的三種短周期元素,且原子序數逐漸增大,X、Z位于同一主族,三種元素可以形成原子個數比為1∶1∶1的化合物W。下列推測正確的是 ( )。
A.元素Z的氧化物一定屬于堿性氧化物
B.原子半徑:X<Y<Z
C.三種元素中,Y的金屬性最強
D.Y、Z都能形成含氧酸,且前者的酸性比后者強
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題1物質的組成分類性質及化學用語練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )。
A.丁達爾效應可以用來區別膠體和溶液
B.水銀、水玻璃、膽礬都是純凈物
C.HCl、NH3、BaSO4都是電解質
D.H2、D2、T2屬于同素異形體
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題13化學實驗綜合應用練習卷(解析版) 題型:實驗題
某研究小組欲探究SO2的化學性質,設計了如下實驗方案。
(1)在B中檢驗SO2的氧化性,則B中所盛試劑可為________。
(2)在C中裝FeCl3溶液,檢驗SO2的還原性,則C中反應的離子方程式為_____________________________________________________。
(3)在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時間后,D中出現了大量白色沉淀。同學們對白色沉淀成分進行了探究。請回答下列問題:
限選的儀器和試劑:過濾裝置、試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L-1鹽酸、0.5 mol·L-1H2SO4溶液、0.5 mol·L-1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假設一:該白色沉淀為CaSO3;
假設二:該白色沉淀為________;
假設三:該白色沉淀為上述兩種物質的混合物。
(ⅱ)基于假設一,填寫下表:
實驗操作 | 預期現象和結論 |
將D中沉淀過濾,洗滌干凈備用 |
|
用另一干凈試管取少量沉淀樣品,加入______________ | _________________________ |
(ⅲ)若假設二成立,試寫出生成該白色沉淀的化學方程式:
__________________________________________________。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題12化學實驗基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題
用如圖所示裝置制取表格中的四種干燥、純凈的氣體(必要時可以加熱;a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。其中正確的是( )。
選項氣體abcd
ASO2濃硫酸CuH2O濃硫酸
BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸
CNH3飽和
NH4Cl溶液消石灰空集氣瓶固體
NaOH
DNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題12化學實驗基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗操作正確的是( )。
A.中和滴定實驗時,用待測液潤洗錐形瓶
B.盛放NaOH溶液時,使用帶玻璃塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
D.NaCl溶液蒸發結晶時,蒸發皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題12化學實驗基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列做法不正確的是 ( )。
A.易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源
B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
C.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1碳酸鈉溶液
D.金屬鈉著火時,用細沙覆蓋滅火
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是( )。
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維
C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CO
DFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 化學工藝流程練習卷(解析版) 題型:填空題
工業上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及鐵的氧化物)制備凈水劑BAC[Al2(OH)nCl6-n]的流程如下:
(1)粉碎煤矸石的目的是__________________________________________________;
濾渣Ⅰ的主要成分是________(填化學式)。
(2)步驟①在煮沸的過程中,溶液逐漸由無色變為綠色,此時溶液中的有色離子為_____
________(填化學式);隨后溶液又變為棕黃色,相關反應的離子方程式為_________;步驟①的煮沸裝置上方需安裝一長導管,長導管的作用是__________________________。
(3)步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH,其目的:一是生成BAC;二是________
_______________________;已知BAC的分散質粒子大小在1~100 nm之間,由此區別濾液Ⅰ與BAC兩種液體的物理方法是________________________;若Ca(OH)2溶液過量,則步驟③得到的BAC產率偏低,寫出該反應的離子方程式: _______________________
(4)若0.1 mol AlCl3在某溫度下溶于蒸餾水,當有5%水解生成Al(OH)3溶液時,吸收熱量a kJ。寫出該過程的熱化學方程式:____________________________________。
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