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實驗室盛裝濃硫酸的試劑瓶上貼有的標識是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：化學試劑的分類
專題：
分析：濃硫酸有強腐蝕性，為腐蝕品，據此解題．
解答： 解：A．濃硫酸常溫下為液體，有強氧化性，但不是易燃品，故A錯誤；
B．濃硫酸不易爆炸，不是爆炸品，故B錯誤；
C．濃硫酸有強腐蝕性，為腐蝕品，故C正確；
D．濃硫酸不具有自燃性，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查危險品標志，題目難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產．工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①已知：CO（g）+
1
2
O2(g)=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1H2（g）+
1
2
O2(g)=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
則表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式
 

②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系．請回答：
ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是
 

ⅱ）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數K=
 
． 
③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度
（mol?L-1）變化如下表所示：
0min5min10min
CO0.10.05
H20.20.2
CH3OH00.040.05
若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器內，使1molN2和3molH2混合發生下列反應：3H2+N2?2NH3△H＜0
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度
 
．
（2）保持體積不變，升高溫度時，平衡向
 
移動，（填正或逆）
（3）當達到平衡時，充入Ar氣，并保持體積不變，平衡將
 
移動．
（4）當達到平衡時，充入Ar氣，并保持壓強不變，平衡將
 
移動．
（5）當達到平衡時，充入N2并保持體積不變，平衡將
 
移動．
（6）當達到平衡時，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時增大1倍，平衡將
 
移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲物質具有磁性．它們之間有如圖的轉化關系：

請回答下列問題：
（1）B與甲反應的化學方程式是
 
．
B與NaOH溶液反應的離子方程式是
 
．
（2）含有B的陽離子的溶液與乙溶液反應得到一種白色沉淀，該反應的離子方程式是
 
．
（3）實驗室檢驗丙溶液中所含金屬陽離子的操作方法和現象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，y表示沉淀的量，x表示加試劑的體積，能夠用該圖表示的反應是（　　）
A、向Ca（OH）2溶液中通人CO2至過量
B、在鹽酸和硫酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至過量
C、在水玻璃和燒堿混合溶液中加入鹽酸至過量
D、在Ba（OH）2溶液中加入氯化鋁溶液至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、水在人體中作為反應的介質
B、水能調節人體的體溫
C、水在人體內是一種很好的溶劑
D、水不能經過食物代謝產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、二氧化硫溶于水能導電，故二氧化硫屬于電解質
B、銅可以導電，故銅是電解質
C、硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質
D、氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導電能力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發現燈泡不亮，按照圖2接好線路發現燈泡亮，由此得出的結論正確的是（　　）
A、NaCl是非電解質
B、NaCl溶液是電解質
C、NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子
D、NaCl溶液中產生了電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質既能與酸反應也能與堿反應的是（　　）
①鋁②氧化鋁③氫氧化鋁④碳酸氫銨⑤氧化鐵．
A、①②③④⑤B、①②③
C、①②③④D、①②③⑤

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