Question

兩種金屬的混合粉末25g，與足量鹽酸充分反應后，得到標準狀況下的氫氣11.2L．下列各組金屬不可能的是（　　）

• A、Mg和Zn
• B、Mg和Fe
• C、A1和Na
• D、A1和Cu

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：假設金屬均為+2價，金屬總物質的量等于氫氣物質的量，計算金屬平均摩爾質量，因為為兩種金屬的混合物，故平均摩爾質量應介于各組分之間，根據電子轉移守恒，若金屬不與鹽酸反應，其摩爾質量可以視作無窮大；Al為+2價時的摩爾質量為：

27g/mol

3

×2=18g/mol．

解答： 解：標況下11.2L氫氣物質的量為：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，假設金屬均為+2價，金屬總物質的量等于氫氣物質的量，
故混合金屬平均摩爾質量為：

25g

0.5mol

=50g/mol，因為為兩種金屬的混合物，故平均摩爾質量應介于各組分之間，
A．Mg的摩爾質量為24g/mol，Zn的摩爾質量為65g/mol，二者的平均摩爾質量可以為50g/mol，符合題意，故A正確；
B．Mg的摩爾質量為24g/mol，Fe的摩爾質量為56g/mol，符合題意，故B正確；
C．Al為+2價時的摩爾質量為：

27g/mol

3

×2=18g/mol，Na為+2價的摩爾質量為：23g/mol×2=46g/mol，二者的摩爾質量都小于50g/mol，故C錯誤；
D．Al為+2價時的摩爾質量為：

27g/mol

3

×2=18g/mol，Cu不與鹽酸反應，其摩爾質量可以視作無窮大，二者的摩爾質量可以為50g/mol，故D正確；
故選C．

點評：本題考查有關混合金屬與酸反應的計算，題目難度中等，注意明確金屬與酸反應的實質，熟練掌握平均摩爾質量法在化學計算中的應用方法，試題有利于培養學生的分析、理解能力．