Question

6．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 10gT₂O含有的電子數為5N_A
• B． 常溫下，0.2L 0.5mol•L^-1NH₄NO₃溶液的氮原子數小于0.2N_A
• C． 用惰性電極電解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.4N_A
• D． 常溫常壓下，5.6gC₂H₄和C₃H₆的混合氣體中含氫原子數為0.9N_A

Answer 1

分析 A、求出T₂O的物質的量，然后根據T₂O中含10個電子來分析；
B、溶液中的氮原子個數守恒；
C、用惰性電極電解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液復原，則說明電解時陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣；
D、C₂H₄和C₃H₆的最簡式均為CH₂．

解答 解：A、10gT₂O的物質的量n=$\frac{10g}{22g/mol}$=$\frac{1}{11}$mol，而T₂O中含10個電子，故$\frac{1}{11}mol$T₂O中含$\frac{10}{11}$N_A個電子，故A錯誤；
B、銨根離子雖然水解，但水解為一水合氨，仍然存在于溶液中，故溶液中的氮原子個數守恒，為0.2N_A個，故B錯誤；
C、用惰性電極電解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液復原，則說明電解時陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故共轉移0.4N_A電子，故C正確．
D、C₂H₄和C₃H₆的最簡式均為CH₂，故5.6g混合物中含有的CH₂的物質的量為0.4mol，則含0.8N_A個H原子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．