Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（ ）

A.反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)

B.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol·L-1·s-1

C.反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L-1

D.反應開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖象可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，最終各種物質(zhì)都存在，且濃度不再變化，則反應的化學方程式為：X+Y2Z，據(jù)以上分析解答。

A．由以上分析可知反應的化學方程式為：X+Y2Z，故A錯誤；

B．反應開始到10s，Z的物質(zhì)的量增加了1.58mol，用Z表示的反應速率為v(Z)===0.079mol/(Ls)，故B錯誤；

C．由圖象可知反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.395mol/L，故C錯誤；

D．根據(jù)A向分析，反應開始到10s時，Y的物質(zhì)的量的變化量為0.79mol，則轉(zhuǎn)化率為×100%=79.0%，故D正確；

答案選D。