Question

【題目】Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―現進行如下實驗：

①測知溶液顯強酸性；②取樣加少量CCl4和數滴新制氯水，CCl4層為紫紅色；

③另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變為堿性，此過程中均無沉淀生成；

④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現白色沉淀；

⑤將實驗③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕紅色石蕊試紙變藍。

請回答：(1)原溶液中肯定存在的離子是____________________

(2)不能確定是否存在的離子是____________________

Ⅱ.氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式： NO3－+ 4H+＋3e-→NO↑+ 2H2O

其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式______________________________。

（2）反應中硝酸體現了________________、_______________性質。

（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的數目是_____________。

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是_______

Answer 1

【答案】 I―、Ba2＋、NH4＋ K＋、Cl― 14HNO3＋3Cu2O＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O 酸性 氧化性 0.6 NA或3.612×1023 使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成

【解析】I.①溶液顯強酸性，說明含有H＋，根據離子共存，因此不含有CO32－，②加入少量CCl4和數滴新制氯水，四氯化碳層顯紫紅色，說明含有I－，I－具有還原性，能和I－發生氧化還原反應的離子不存在，NO3－在酸性條件具有強氧化性，即原溶液中一定不存在Fe3＋和NO3－，③加入NaOH至堿性時，過程中無沉淀產生，說明不含Al3＋和Mg2＋，④堿性溶液中加入Na2CO3，有白色沉淀產生，說明原溶液中一定存在Ba2＋，⑤加熱③溶液有氣體產生，且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，此氣體為NH3，原溶液中存在NH4＋，（1）一定含有的離子是I－、NH4＋、Ba2＋；（2）可能存在的離子是K＋和Cl－；II.（1）NO3－發生還原反應，化合價降低，發生氧化反應，化合價升高，此物質只能是Cu2O，氧化反應Cu2O＋2H＋－2e－=2Cu2＋＋H2O，得失電子數目守恒，配平后相加得到：14HNO3＋3Cu2O＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O；（2）根據反應方程式，硝酸此反應中體現酸性和氧化性；（3）轉移電子物質的量為0.6mol，即個數為0.6 NA或3.612×1023 ；（4）使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成。