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下列溶液中通入SO2一定不會產生沉淀的是（）

A.Ba（OH）2 B.Ba（NO3）2 C.Na2S D.BaCl2

【解析】A中生成BaSO3沉淀；B中SO2溶于水顯酸性，被Ba（NO3）2氧化生成硫酸，進而生成BaSO4沉淀；C中SO2通入Na2S溶液中會生成單質S沉淀。

（1）審題時要注意“一定”二字，A選項中SO2少量時可生成BaSO3沉淀，SO2過量時可使BaSO3沉淀溶解生成Ba（HSO3）2則無沉淀生成；（2）注意SO2溶于水中由于生成H2SO3而使溶液呈酸性，H+與可組成HNO3，能將SO2氧化成硫酸；與S2-在酸性條件下可反應生成硫沉淀。

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在100 g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為1∶2。已知：

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g） ΔH1＝－110．35 kJ/mol

CO（g）＋1/2O2 =CO2（g） ΔH2＝－282．57 kJ/mol

則與100 g炭完全燃燒相比，損失的熱量是（）

A．392．93 Kj B．2 489．42 kJ

C．784．92 kJ D．3 274．3 kJ

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A.元素原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數目引起的

B.元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數

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下列推斷正確的是（）

A.N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在

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C.可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 4-3硫及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，則下列敘述中錯誤的是（）

A.反應中消耗的Zn的質量為97.5 g

B.氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4

C.反應中被還原的元素只有一種

D.反應中共轉移電子3 mol

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 4-2富集在海水中的元素-氯練習卷（解析版） 題型：實驗題

二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學性質的裝置圖。

（1）圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為________。

（2）若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應分別盛放的試劑為________、________。

（3）E中若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為________，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現象是______________________________________。

（4）實驗中發現：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現象某化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：

a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱

b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱

c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱

d．MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱

e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱

①實驗b的目的是__________________________________________，

實驗c的目的是_________________________________________________。

②實驗現象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是____________________________________________。

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A．在飽和氯水中 Cl-、、Na+、可以大量共存

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C．向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色說明原溶液中有I―

D． SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+H2O= +2I―+2H＋

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（3）As2S3和HNO3有如下反應：，若生成2 mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為______。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在______（填“正極”或“負極”）附近逸出。

（4）若反應產物NO2與11.2 L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃硝酸，然后與過量的C反應，所產生的CO2的量______（選填編號）。

a．小于0.5 mol

b．等于0.5 mol

c．大于0.5 mol

d．無法確定

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