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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。俗名為臭堿的硫化鈉應用于冶金、燃料,皮革,電鍍等工業。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原于的數目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化產物時轉移電子數為4NA

D. 通常狀況下,11.2LCO2中含質子的數目為11NA

【答案】C

【解析】A、未注明溶液的體積,無法判斷1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數目,選項A錯誤;B、1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S,硫離子水解生成HS-和氫氧根離子,陰離子的數目大于0.1NA,選項B錯誤;C、根據方程式,氧化產物為二氧化碳,生成1mol氧化產物時轉移電子數為4NA,選項C正確;D、通常狀況下,氣體摩爾體積不是22.4L/mol,故11.2LCO2物質的量不是0.5mol,所含質子的數目小于11NA,選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現將濃度相等、體積分別為V1V2H2SO4NaOH溶液混合,測量混合液溫度,結果如圖(已知:V1+V2=60mL)。下列敘述錯誤的是 ( )

A. 實驗的環境溫度低于22℃ B. 混合溶液的導電能力:M>N

C. P點混合溶液呈中性 D. 若將H2SO4改為CH3COOHP點溫度低于28℃

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】組成細胞化學元素至少包括

ACHON

BCHONP

CCHOSP

DCHOMgFe

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃用濃度為0.100 0 mol·L1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L1HXHY溶液pHNaOH溶液體積的變化如圖所示下列說法正確的是( )

A. V(NaOH)0 mLc(X)>c(Y)

B. a點時c(Y)c(HY)0.100 0 mol·L1

C. b點時c(HX)>c(Na)>c(X)>c(OH)>c(H)

D. V(NaOH)20.00 mLNaXNaY兩溶液中的陰離子總數相對大小N前者>N后者

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置實驗,下列實驗現象預期及相應結論均正確的是(

a

b

實驗現象預期

結論

A

銅絲

濃硝酸

試管c中有大量紅棕色氣體

硝酸有強氧化性

B

木條

18.4mol/L硫酸

木條變黑

濃硫酸有酸性及氧化性

C

生鐵

NaCl溶液

導管處發生倒吸

生鐵發生吸氧腐蝕

D

鐵絲

含少量HCl的H2O2溶液

試管c中有大量無色氣體

該反應中鐵作催化劑


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素XYZW,其中XZW與氫元素可組成XH3H2ZHW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2OY2O2的離子化合物。

1)寫出Y2O2的電子式:____ _,其中含有的化學鍵是___ _

2)用電子式表示Y2O的形成過程________ _______

3XZW三種元素的最高價氧化物對應的水化物中,稀溶濃氧化性最強的是_____(填化學式)

4XH3H2ZHW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應的是__________(填化學式)

5)由XY組成的化合物分子中.XW原子的最外層均達到8電子穩定結構,該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應的化學方程式_______________ ____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了緩解溫室效應,科學家提出了多種回收和利用CO2的方案。

方案I:利用FeO吸收CO2獲得H2

ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=--2Fe3O4(s)+C(s) △H1=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=+113.4kJ/mol

13FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=________

2在反應i,每放出38.0kJ熱量_______gFeO被氧化。

方案II:利用CO2制備CH4

300℃2L恒容密閉容器中充入2molCO28molH2發生反應CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H4混合氣體中CH4的濃度與反應時間的關系如圖所示。

3從反應開始到恰好達到平衡時H2的平均反應速率v(H2)=_________

②300℃反應的平衡常數K=____________

保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入2molCO28molH2重新達到平衡時CH4的濃度_________(填字母)

A.等于0.8mol/L B.等于1.6 mol/L C.0.8 mol/L <c(CH4)<1.6 mol/L D.大于1.6 mol/L

4300℃時,如果該容器中有1.6molCO22.0molH25.6molCH44.0molH2O(g)v____v(“>”“<”“=”)

5已知:200℃時,該反應的平衡常數K=64.8L2·mol-2。則△H4______0(“>”“<”“=”)

方案Ⅲ:用堿溶液吸收CO2

利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(標準狀況),得到吸收液。

6該吸收液中離子濃度的大小排序為______________將該吸收液蒸干、灼燒至恒重,所得固體的成分是__________(填化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗方法操作,能達到要求的是( )

A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體

B.100 mL量筒量取5.20 mL鹽酸

C.用一束強光照射經過煮沸的三氯化鐵溶液有光亮的通路,說明已生成氫氧化鐵膠體

D.過量的鐵絲在氯氣中點燃,可制取氯化亞鐵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘具有“智力元素”之稱.體內缺碘會影響神經系統發育,造成智力損害.食用碘鹽可以防止碘缺乏病.碘鹽中加入的物質是(  )
A.I2
B.KI
C.KIO3
D.NaI

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