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1．決定化學反應速率快慢的主要因素是（　　）

A．

溫度

B．

濃度

C．

催化劑

D．

反應物的性質

分析影響化學反應速率的因素有內因和外因，其中內因為反應物本身性質，為主要因素，外因是溫度、濃度、壓強、催化劑等．

解答解：影響化學反應速率的主要因素是物質的主要性質，如鈉可與冷水發生劇烈反應，而銅與熱水在高溫下也不反應，說明濃度、溫度、壓強、催化劑等因素是次要因素．
故選D．

點評本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意影響化學反應素率的因素以及影響原因，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓
	B．	銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
	C．	向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸溶液：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
	D．	用氨水和氯化鋁反應制備氫氧化鋁沉淀：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-，陽離子可能是Ag⁺、NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，已知：
①M的焰色反應呈黃色．
②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有X、Z的溶液不產生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃
（2）M溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
（3）X和Z的溶液反應的離子方程式是Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
（4）N和氨水反應的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（5）若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是取少量Y于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍，說明B中陽離子為NH₄⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．下列各化合物中（填入編號）
（1）屬于同系物的是①③
（2）屬于同位素的是⑤⑥
（3）屬于同素異形體的是④⑧
（4）屬于同分異構體的是②⑦
（5）屬于同種物質的是⑨⑩
①

和

②

和

③CH₄和CH₃CH₂CH₃；④白磷、紅磷：⑤H、D、T；⑥³⁵Cl 與 ³⁷Cl
⑦乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；⑧C₆₀ 與C₇₀ ⑨蘇打和純堿⑩

與

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：A$→_{一定條件}^{+D}$B$→_{一定條件}^{+D}$C
（1）D是具有氧化性的氣體單質
①若A是一種活潑金屬單質，則化合物C的用途之一為呼吸面具或潛水艇中的供氧劑．
②若A是一種固態非金屬單質，化合物B、C的相對分子質量之比為7：11，則實驗室制取C的反應的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
③若A是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則A轉化為B反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）D是一種常見金屬單質
①若A 是一種黃綠色氣體，貯存溶液C時應加入少量D，其理由是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（用離子方程式說明）．
②若A是一種強氧化性酸，則B的化學式為Fe（NO₃）₃或Fe₃（SO₄）₃．
（3）若D是一種常見的溫室氣體，A是一種強堿．則B轉化為C的離子方程式為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（4）若B是一種兩性氫氧化物，且無論D是強酸還是強堿，上述轉化關系都成立．則用B中所含金屬元素的單質、強酸及強堿來制取1mol B時，所需強酸及強堿的物質的量之和以[n（H⁺）+n（OH^-）計]的最小值為1.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe²⁺?Fe³⁺的轉化時，②中的Fe³⁺作氧化劑劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應中作還原劑；
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）某食堂為學生準備的一次晚飯食譜為：饅頭、牛奶、雞蛋、米湯、炒辣椒、醋泡咸鹽豆．其中富含維生素C的食物為辣椒，食醋中常用的防腐劑為苯甲酸，小華同學為了證明該食堂所提供的牛奶中沒有添加米湯，他應該做的實驗以及觀察到的現象為取少量牛奶，向其中加入碘水，不變為藍色；
（5）小芳同學在這次晚飯中食用了2g 加碘（KIO₃）食鹽，計算她這次晚餐中補充的碘元素質量0.047（mg）．（設每千克加碘食鹽中含KIO₃40mg，計算結果保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	SiH₄比CH₄穩定
	B．	O^2- 半徑比F^- 的小
	C．	Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
	D．	P和S屬于第三周期的元素，H₃PO₄酸性比H₂SO₄的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．I．某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究．請根據題目要求回答下列問題．

（1）寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）查資料得知，HCOOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+H₂O．實驗室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為A（填序號），實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有Cl₂（填寫一種氣體的分子式）．
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發生反應轉化為二氧化碳和氮氣．該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．
①實驗前關閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是防止CO與空氣混合加熱爆炸
②該套裝置中有不完善之處，還應在裝置（Ⅳ）后補充尾氣處理裝置裝置．
Ⅱ．該課外小組設計的從ZnSO₄、FeCl₃的混合溶液中制取ZnSO₄•7H₂O過程如下：
a．在混合液中加入6mol•L^-1NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol•L^-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液．
d．濾液中加入2mol•L^-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物	Fe （OH）3	Zn（OH）2
pH	1.5～3.2	6.4～8.0

（1）步驟b中如何檢驗沉淀已經洗滌干凈取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，說明已經洗滌干凈
（2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是抑制Zn²⁺的水解；要制得ZnSO₄•7H₂O的步驟d還缺少的操作是將溶液加熱濃縮，冷卻結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）

	A．	△H＜0、△S＞0的反應在溫度低時不能自發進行
	B．	在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可改變化學反應進行的方向
	C．	因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據
	D．	NH₄HCO₃（s）═NH₃ （g）+H₂O（g）+CO₂ （g）△H=+185.57 kJ/mol可能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向

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