Question

在18℃時，H₂SO₃的K_l=1.5×10^-2、K₂=1.0×10^-7，H₂S的K_l=9.1×10^-8、K₂=1.1×10^-12，則下列說法中正確的是（　　）

• A、亞硫酸的酸性弱于氫硫酸
• B、亞硫酸溶液的酸性一定強于氫硫酸溶液
• C、氫硫酸的酸性弱于亞硫酸
• D、多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．相同溫度時，酸的電離平衡常數越大，酸的電離程度越大，則相同濃度的酸酸性越強；
B．不同濃度時，亞硫酸溶液的酸性可能小于氫硫酸；
C．相同溫度、相同濃度時，酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強；
D．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定．

解答： 解：A．相同溫度時，H₂SO₃的第一電離平衡常數大于H₂S，酸的電離平衡常數越大，其酸的酸性越強，所以亞硫酸的酸性大于氫硫酸，故A錯誤；
B．酸溶液的酸性強弱與溶液中氫離子濃度成正比，如果亞硫酸溶液中氫離子濃度小于氫硫酸，則亞硫酸溶液的酸性小于氫硫酸，故B錯誤；
C．根據A知，亞硫酸的酸性大于氫硫酸，故C正確；
D．多元弱酸是分步電離的，第一步遠遠大于第二步，所以酸的酸性強弱取決于第一步電離，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱酸電離平衡常數與酸性強弱的關系即可解答，知道酸的電離平衡常數還與酸根離子水解程度有關，易錯選項是B，注意：酸的電離平衡常數大不能說明該酸溶液酸性一定強，為易錯點．