除去下列物質中所含的雜質，選用的試劑正確的是
選項 | 物質（雜質） | 試劑 | 分離方法 |
A | Al2O3（SiO2） | NaOH溶液 | 過濾 |
B | SO2（CO2） | NaHSO3溶液 | 洗氣 |
C | 硫酸銅溶液（硫酸鐵） | 足量Cu粉 | 過濾 |
D | 乙醇（乙酸） | 生石灰 | 蒸餾 |
科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
可逆反應2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)正在逆向進行時，正反應速率和逆反應速率的大小是 ( )
A． v正>v逆 B． v正< v逆 C． v正=v逆 D．不能確定
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三上10月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將等物質的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用
石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是( )
A．陽極產物一定是Cl2，陰極產物一定是Cu
B．BC段表示在陰極上是H+放電產生了H2
C．AB、BC段陰極反應都為Cu2+ + 2e-= Cu
D．CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產生了H+
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三上10月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質的分類或歸類不正確的是( )
①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀
②化合物：CaCl2、燒堿、苯乙烯、HD
③電解質：明礬、冰醋酸、硫酸鋇
④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶
⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑥
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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三上學期第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
利用如下圖所示裝置進行實驗，儀器①②③中裝下列試劑，③中現象描述正確的是
選項 | ① | ② | ③ | 試管③中現象 |
A | 濃鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | 無現象 |
B | 稀鹽酸 | 大理石 | 苯酚鈉溶液 | 產生白色沉淀 |
C | 稀鹽酸 | 大理石 | CaCl2溶液 | 產生白色沉淀 |
D | 濃硫酸 | 銅片 | KI—淀粉溶液 | 溶液變藍 |
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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三上學期第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．
的結構中含有酯基
B．
一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH
C．按系統命名法，
的名稱為3,3,6—三甲基—4—乙基庚烷
D．油脂和蛋白質都是能發生水解反應的高分子化合物
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科目：高中化學 來源：2017屆新疆生產建設兵團二中高三上第二次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g）ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，
C（s）+CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為 。
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式： 。
（3）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
①CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如下圖所示。
B、C兩點的平衡常數K（B） K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2．0molCO和6．0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0．25mol/L，CO的轉化率= ，此溫度下的平衡常數K= （保留二位有效數字）
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科目：高中化學 來源：2017屆新疆生產建設兵團二中高三上第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列對有關化學反應過程或實驗現象的解釋中，正確的是
A．Cl2的水溶液可以導電，說明Cl2是電解質
B．在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，說明C的氧化性強于Si
C．向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變為藍色，說明Cl2的氧化性強于I2
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，說明BaCl2溶液有酸性
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
淡黃色粉末可作在潛水艇里氧氣的來源，常用作供氧劑。根據下圖所示轉化關系及現象填空：
（1）黑色固體的化學式為 ，淡黃色粉末的名稱為 ；
（2）反應（Ⅰ）的化學方程式為 ；
（3）反應（II）的化學方程式為 ；
（4）反應（Ⅲ）的化學方程式為 ；
（5）把單質A投到藍色溶液反應的化學方程式為 。
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