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（1）寫出工業上分別以①CH2＝CH2為原料和②C6H12O6為原料制取乙醇的

化學方程式：① ②

（2）已知離子反應：①H2A＋B－＝HA－＋HB ②H2A＋2C－＝A2－＋2HC

則H2A、HA－、HB、HC的酸性由強到弱的排列順序為

（3）向含有等物質的量濃度的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積變化關系如圖。試寫出①OA段和②CD段發生反應的離子方程式：① ②

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省葫蘆島市六校協作體高三上期初考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是結構最為簡單的飽和一元醇，又稱“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化學基礎的原料和優質的燃料，主要應用于精細化工、塑料、能源等領域。已知甲醇制備的有關化學反應如下：

反應①：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－90.77kJ/mol

反應②：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H2

反應③：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3＝－49.58kJ/mol

（1）反應②的△H2＝__________________

（2）若500℃時三個反應的平衡常數依次為K1、K2與K3，已知500℃時K1、K2的值分別為2.5、1.0，并測得該溫度下反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時V正________V逆(填“＞”、“＝”或“＜”)

（3）在3L容積可變的密閉容器中發生反應②，c(CO)隨反應時間t變化如圖中曲線I所示。若在t0時刻分別改變一個條件，曲線I變為曲線II和曲線III。當曲線I變為曲線II時，改變的條件是。當通過改變壓強使曲線I變為曲線III時，曲線III達到平衡時容器的體積為_____________。

（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產品應用的主流。某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示，則通入a氣體的電極電極反應式為。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三暑假開學調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關離子組的評價及相關離子方程式均正確的是（）

選項	離子組	評價及離子方程式
A	H+、Fe2+、NO3-、Cl-	不能大量共存于同一溶液中,因為發生反應:Fe2++2H+=Fe3++ H2↑
B	Na+、K+、HCO3-、OH-	不能大量共存于同一溶液中,因為發生反應: HCO3-+ OH-=H2O+CO2↑
C	Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-	能大量共存于同一溶液中
D	Na+、NH4+、SO42-、Cl-	能大量共存于同一溶液中