Question

鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K₂O）、過氧化鉀（K₂O₂）和超氧化鉀（KO₂）等多種化合物．
（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得氧化鉀K+KNO₃→K₂O+N₂（未配平），每生成9.4gK₂O消耗的還原劑有

6.5

g．
（2）超氧化鉀和過氧化鉀都能與二氧化碳反應(yīng)均生成氧氣和K₂CO₃，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑．請嘗試寫出超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式

4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂

，為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用超氧化鉀和過氧化鉀的混合物使吸收的CO₂與生成的O₂體積相同（同溫同壓），則它們的物質(zhì)的量之比為

2：1

．

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)的方程式為10K+2KNO₃═6K₂O+N₂，9.4gK₂O的物質(zhì)的量為

9.4g

94g/mol

=0.1mol，由方程式進行計算（化學(xué)方式不難配平）；
（2）超氧化鉀和過氧化鉀與二氧化碳的反應(yīng)中，二氧化碳沒參與氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子得失相等可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂；2K₂O₂+2CO₂═2K₂CO₃+O₂；有反應(yīng)的方程式可判斷超氧化鉀和過氧化鉀的混合物使吸收的CO₂與生成的O₂體積相同時二者的物質(zhì)的量之比．

解答：解：（1）9.4gK₂O的物質(zhì)的量為

9.4g

94g/mol

=0.1mol，反應(yīng)的方程式為10K+2KNO₃═6K₂O+N₂，根據(jù)方程式計算：
10K+2KNO₃═6K₂O+N₂
390g       6mol
m        0.1mol
m=

390g×0.1mol

6mol

=6.5g，
故答案為：6.5；
（2）超氧化鉀和過氧化鉀與二氧化碳的反應(yīng)中，二氧化碳沒參與氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子得失相等可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂；2K₂O₂+2CO₂═2K₂CO₃+O₂；設(shè)KO₂為xmol，K₂O₂為ymol，根據(jù)方程式計算：
4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂
4     2           3
x   

x

2

          

3

4

x
2K₂O₂+2CO₂═2K₂CO₃+O₂
 2     2          1
 y     y         

y

2

則有：

x

2

+y=

3

4

x+0.5y，
解得 x：y=2：1，
故答案為：4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂； 2：1．

點評：本題是考查堿金屬的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的簡單計算，題目難度稍大，注意熟練掌握堿金屬的化學(xué)性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．