Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、將過量CO₂氣體通入水玻璃中可制得硅酸和純堿
• B、標準狀況下，2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉移電子0.1mol
• C、1L 2mol?L^-1明礬經水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數目為2×6.02×10²³
• D、漂白粉溶于水能導電，故漂白粉是電解質

Answer 1

分析：A、硅酸鈉可以和二氧化碳之間發生反應，根據二氧化碳量的多少確定反應產物；
B、根據氯氣和氫氧化鈉反應中化合價的升降確定電子轉移情況；
C、根據膠體粒子是氫氧化鐵的集合體來回答；
D、電解質是在水溶液或是熔融狀態下可以導電的化合物．

解答：解：A、將過量CO₂氣體通入水玻璃中可制得硅酸和碳酸氫鈉，故A錯誤；
B、Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，實質是：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-，該過程轉移電子是1mol，所以標準狀況下，2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉移電子0.1mol，故B正確；
C、膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，微粒數一定小于0.2N_A，故C錯誤；
D、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，但是電解質必須是化合物，不屬于電解質，故D錯誤．
故選B．

點評：本題涉及氧化還原反應中電子轉移的計算、電解質的概念，膠體和膠粒之間的關系等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．