Question

在一定條件下，使H₂和O₂的混合氣體26 g充分發生反應。所得產物在適當溫度下跟足量的固體Na₂O₂反應，使固體增重2 g。求原混合氣體中O₂和H₂的質量。

Answer 1

m(O₂)：24 g或16 g

m(H₂)：2 g或10 g

解析：2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑

當有36 g H₂O反應，則放出32 g O₂，固體增重4 g。

設x g H₂O反應，固體增重2 g。

x==18，故知有18 g H₂O參加反應。

18 g H₂O是由2 g H₂和16 g O₂反應生成的，過量未參加反應的氣體為26  g-18 g=8 g。

（1）若過量的氣體是8 g O₂，則原混合氣體中O₂：8 g+16 g=24 g

H₂：2 g

(2)若過量的氣體是8 g H₂，則原混合氣體中O₂：16 g H₂：8 g+2 g=10 g