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A．＋1B．＋2
C．＋3D．＋4
D
Na2SO3具有還原性，被氧化后轉變為Na2SO4，根據得失電子相等的原則，假設1 mol X原子得n mol 電子，則有30×10－3×0.1×2=2×10－3×n，n=3，XO中的X為＋7價，反應后X的化合價為＋4價。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某體系中存在如下反應：
① H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋  ② 2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O    
（1）反應①中H2S做_______劑，反應②屬于_______ 反應（填“氧化”或“還原”）。
（2）若在反應①中失去0.2 mol 電子，則反應②中可生成       g 碘。
（3）寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應的化學方程式，同時標出電子轉移的方向和數目：
_______________________________________________________________________
（4）由上述反應可推知        。
a．氧化性：K2SO4＞ KIO3           b．酸性：H2S＞ H2SO4
c．還原性： H2S ＞ I2              d．反應過程中溶液的酸性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

六價鉻對人體有毒，含鉻廢水要經過化學處理后才能排放，方法是用綠礬(FeSO4·7H2O)把廢水中六價鉻還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子生成Cr(OH)3沉淀。
(1)配平下列主要反應的化學方程式。
H2Cr2O7+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O
(2)處理后的沉淀中有Cr(OH)3外，還有__________________ (用化學式表示)。
(3)現在處理1×103 L含鉻(+6)78 mg·L-1的廢水，需要綠礬_________ g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反應中，當有2摩爾的KI被氧化時，被還原的氧原子為
A．lmolB．1/2molC．2/3molD．1/3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中Cl-、Br-、I-個數比為1∶2∶3，欲使這些離子個數比為3∶2∶1，那么要通入Cl2分子個數與原溶液中I-個數比應為（   ）
A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題


（1）金屬錳可以用四氧化三錳為原料通過鋁熱法來制備。試寫出配平的化學方程式。
（2）CS2是一種有惡臭的液體，把它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀水溶液，將析出硫磺，同時放出CO2，寫出配平的化學式方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知將鹽酸滴入酸性高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現有一個氧化還原反應的體系中共有HCl、Cl2、H2O、KMnO4、MnCl2、KCl六種物質：
（1）寫出一個包含上述六種物質的配平的氧化還原反應方程式，并用單線橋標出電子轉移方向和數目：______．
（2）上述反應中，氧化劑是______，1mol氧化劑在反應中得到的電子數目為______；生成的氧化產物的物質的量為______．
（3）如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色．說出NaBiO3的一個性質：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

配平并完成方程式。
（1） Pt+   HNO3+   HCl   H2PtCl6+   NO↑+   (      )
（2）Fe+   HNO3（稀）   Fe(NO3)3+   NO↑+   H2O 被還原與未被還原的氮元素質量之比          。
（3）Cu2S+   HNO3   Cu(NO3)2+   NO↑+   S↓+   H2O
被還原與未被還原硝酸物質的量之比是       被還原的元素是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

配平下列氧化還原反應方程式：
 K2S +   HNO3 == KNO3 + NO↑+ S + H2O
當反應中有3mol電子發生轉移時,有    mol HNO3參加反應。

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同步練習冊答案
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