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密閉容器中反應(yīng)CO(g) +H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)達(dá)到平衡，在其他條件不變的情況下，下列措施不能使正反應(yīng)速率加快的是（）

A．通入水蒸氣

B．縮小容器體積

C．分離出CO₂

D．升高溫度

解析試題分析：通入水蒸氣，水蒸氣濃度增大，反應(yīng)速率加快，A正確；縮小容器體積，氣體壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，B正確；分離出二氧化碳，二氧化碳濃度減小，反應(yīng)速率減慢，C錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)速率加快，D正確。
考點(diǎn)：影響反應(yīng)速率的因素
點(diǎn)評：一般情況下，增大反應(yīng)物（非固體或純液體）濃度、增大壓強(qiáng)（有氣體參加的反應(yīng)）、升高溫度、使用催化劑能加快反應(yīng)速率。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；根據(jù)右圖，升高溫度，K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是（用n_B、t_B表示）。

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）。

a. v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO） b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d. CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化

（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）。

a. c（H₂）減少 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c. CH₃OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)c（H₂）/ c（CH₃OH）減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆遼寧省丹東市四校協(xié)作體第二次聯(lián)考高三化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=       ；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將         增大壓強(qiáng)K值將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是    （用n_A、n_B、t_A、t_B表示）。
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是    （填字母）。
a. v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）               b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變       d. CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是   （填字母）。
a. c（H₂）減少                     b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c. CH₃OH 的物質(zhì)的量增加           d.重新平衡時(shí)c（H₂）/ c（CH₃OH）減小