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在三個密閉容器中分別充入Ne、H₂、O₂三種氣體,當它們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是(　　)

A．p(Ne)>p(H₂)>p(O₂)	B．p(O₂) >p(Ne)>p(H₂)
C．p(H₂)>p(O₂) >p(Ne)	D．p(H₂)> p(Ne) >p(O₂)

根據pV=nRT可知,pM=ρRT,因此在溫度和密度相同的條件下,壓強和氣體的摩爾質量成反比,所以根據三種氣體的相對分子質量可知,這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是p(H₂)>p(Ne)>p(O₂)。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用8 mol·L^－1的磷酸溶液和氨氣配制一種培養液，要使此溶液中NH₄H₂PO₄和(NH₄)₂HPO₄的物質的量之比為3∶1，每升溶液中含磷元素0.1 mol，現要配制4 L這種溶液，需標況下的氨氣的體積為 (　　)。

A．2.8 L

B．5.6 L

C．11.2 L

D．22.4 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

O₂和O₃是氧元素的兩種單質，根據其分子組成或性質完成下列各題：
（1）臭氧發生器將氧氣轉化為臭氧的反應屬于     變化；
（2）等物質的量的O₂和O₃所含分子個數比為     ，它們的質量之比為   ；
（3）等溫等壓下，等體積的O₂和O₃所含分子個數比為     ；
（4）O₃與KI溶液反應生成的兩種單質分別是    和        （填分子式）；
（5）設N_A為阿伏加德羅常數的數值，如果Ag氧氣中含有的分子數為b，則c g臭氧在標準狀況下的體積約是       （用含N_A、a、b、c的式子表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應，向反應后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反應后的溶液呈中性，則下列敘述錯誤的是(　　)

A．溶液中c(Na^＋)＝2c(SO₄^2-)

B．

mol＞沉淀的物質的量＞0

C．沉淀的物質的量＝

mol

D．原濃硫酸中H₂SO₄的物質的量＞

mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數一定為0.6 N_A

B．常溫常壓下，46 g NO₂與N₂O₄的混合氣體中含有的分子總數為N_A

C．25℃時，pH =13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^－的數目為0 .1 N_A

D．一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移N_A個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,質量分數為w,物質的量濃度為c mol/L,N_A表示阿伏加德羅常數的值,則下列敘述中正確的是(　　)

A．所得溶液的物質的量濃度為1 mol/L

B．所得溶液中含有N_A個HCl分子

C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L

D．所得溶液的質量分數:w="36.5c/(1" 000ρ)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列法說中正確的是(　　)

A．25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－數目為0.2 N_A

B．標準狀況下，2.24 L Cl₂與足量的H₂O反應，轉移的電子總數為0.1 N_A

C．標準狀況下，22.4 L甲醇(CH₃OH)中含有的氧原子數為1.0 N_A

D．4.6 g Na在空氣中完全反應生成Na₂O、Na₂O₂，轉移0.2 N_A個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是200 mg MnC₂O₄·2H₂O晶體放在坩堝里加熱分解時，所得固體產物的質量(m)隨溫度(T)變化的曲線(已知草酸錳不穩定，但其中錳元素的化合價在300 ℃以下不變)。

試回答下列問題：
(1)寫出B點固體產物的化學式：_________________________________________。
(2)從B點到C點過程中固體物質質量不變的原因是_____________________________________________________。
(3)通過計算確定D點產物的相對分子質量，并推斷其合理的化學式：____________
(4)從D點到E點過程中固體物質質量增加的原因是___________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學實驗小組制備硫酸亞鐵銨晶體并設計實驗測定其組成，他們進行了以下實驗。
Ⅰ.向FeSO₄溶液中加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液，經過“一系列操作”后得到一種淺藍綠色的硫酸亞鐵銨晶體，這種晶體俗名“摩爾鹽”，它比綠礬穩定得多。將摩爾鹽低溫烘干后，稱取7.84 g加熱至100 ℃失去結晶水，質量變為5.68 g。
Ⅱ.選擇圖所示的部分裝置連接起來，檢查氣密性后，將上述5.68 g固體放入A裝置的錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液，充分吸收產生的氣體并測出氣體質量為0.68 g。

Ⅲ.向A中加入適量3%的H₂O₂溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測得其質量為1.6 g。
根據上述實驗回答下列問題：
(1)實驗Ⅰ中，“一系列操作”依次為________、________和過濾，要檢驗FeSO₄溶液中是否含有Fe³^＋常用的試劑是________。
(2)實驗Ⅱ中，選擇的裝置是A接________接________(填代號)，A裝置中未使用分液漏斗的理由是____________________________________________________________
(3)向錐形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_________________________________________________________
吸收A中產生的氣體所用試劑應是________；實驗小組的同學為保證A中產生的氣體被完全吸收，以準確測量其質量，他們在A中反應停止后再進行的操作是__________________________________________________________
(4)根據上述實驗數據計算，此摩爾鹽中，n(NH₄⁺)∶n(Fe²^＋)∶n(SO₄²^—)∶n(H₂O)＝____________。

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