下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是（ �。�
表述Ⅰ | 表述Ⅱ | |
A | 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力 |
B | 通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩定性高 | Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小 |
C | 在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同 | 同一主族元素原子的最外層電子數相同 |
D | P4O10、C6H12O6溶于水后均不導電 | P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物 |
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省葫蘆島市高一下學期選拔考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，
下列說法正確的是（ ）
A. 上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B. 反應③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol
C. 反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1
D. 氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
（一）霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO
2CO2（g）+N2（g）△H＜O
①反應的速率-時間圖像如圖甲所示．若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，其速率時間圖象如圖乙所示．以下說法正確的是___________（填對應字母）．
A．a1＞a2 B．b1＜b2 C．t1＞t2
D．圖乙中陰影部分面積更大 E．圖甲中陰影部分面積更大
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是_________（填代號）
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式：______________．
（3）CH4和H2O（g） 在催化劑表面發生反應CH4+H2O?CO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如表：
溫度/℃ | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
平衡常數 | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
①該反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②T℃時，向1L密閉容器中投入l mol CH4和l mol H2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應CH4+H2OCO+3H2的平衡常數K=______________．
（二）恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發生反應：2A(g)＋B(g) 
xC(g)＋D(s)，10s時，測得A的物質的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時反應恰好處于平衡狀態，此時B的轉化率為20%。請填寫下列空白：
（1）x=____________
（2）從反應開始到10s，B的平均反應速率為____________
（3）從反應開始到40s達平衡狀態，A的平均反應速率為____________
（4）平衡時容器中B的體積分數為____________
（5）下列各項能表示該反應達到平衡狀態是____________
A．消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比為2∶1
B．容器中A、B的物質的量 n(A)∶n(B) =2∶1
C．氣體的平均相對分子質量不再變化
D．壓強不再變化
E．氣體密度不再變化
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
反應2A(g)
2B(g)＋C(g)(正反應為吸熱反應)，達到平衡時，要使逆反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是 ( )
A. 減壓 B. 降溫 C. 加壓 D. 增大B的濃度
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤ 過濾
不正確的操作順序是
A. ③②①⑤④ B. ②③①⑤④
C. ③①②⑤④ D. ①②③⑤④
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科目：高中化學 來源：2016~2017學年江蘇省鎮江市高二年級學業水平測試（必修）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到VL氣體（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42—）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g。下列說法一定正確的是
A. 原混合物的質量可能為11.6g
B. 若上述氣體僅為NO，則V可能為4.48L
C. 若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為9.0L
D. 若上述氣體僅為NO2，則反應中消耗的HNO3的物質的量可能為1.50mol
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科目：高中化學 來源：2016~2017學年江蘇省鎮江市高二年級學業水平測試（必修）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 稀醋酸除水垢：CO32—＋2H+=CO2↑＋H2O
B. Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋＋Cu = Fe2+＋Cu2+
C. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
D. 向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團第二師華山中學高二下學期學前考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
則M、N相比，較穩定的是____________。
（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ·mol－1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g)
△H=－akJ·mol－1，則a_____726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式_______________________。
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為_________________。
（5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0kJ·mol－1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1
C(石墨)+O2(g) =CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1
則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=______________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省臺州市高二上學期期末質量評估考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列改變可確認化學平衡一定移動的是（ ）
A. 化學平衡常數發生了改變
B. 有氣態物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強
C. 正逆反應速率發生了改變
D. 有固態物質參加的可逆反應達到平衡后，移走適量的固態物質
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