Question

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.若1molL﹣1HF溶液中H+數(shù)目為NA ， 則等體積的2molL﹣1HF溶液中H+數(shù)目為2NA
B.44gCO2、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為3NA
C.36g3H2中含有的中子數(shù)目為24NA
D.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2與鈉反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為0.3NA

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、HF為弱酸，濃度越大，則電離程度越小，故若1molL﹣1HF溶液中H+數(shù)目為NA ， 則等體積的2molL﹣1HF溶液中H+數(shù)目小于2NA ， 故A錯(cuò)誤；B、CO2、N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故44g混合物的物質(zhì)的量為1mol，且兩者均為三原子分子，故1mol混合物中含3NA個(gè)原子，故B正確；
C、36g3H2的物質(zhì)的量為n= =6mol，而1mol3H2中含4mol中子，故6mol3H2中含24NA個(gè)中子，故C正確；
D、標(biāo)況下2.24L氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氧氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能為﹣1價(jià)，也可能為﹣2價(jià)，故0.1mol氧氣當(dāng)全部變?yōu)椹?價(jià)時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，當(dāng)全部變?yōu)椹?價(jià)時(shí)轉(zhuǎn)移0.4NA個(gè)電子，由于產(chǎn)物中氧元素的價(jià)態(tài)不明確，故轉(zhuǎn)移的電子介于0.2NA到0.4NA之間，即可能為0.3NA個(gè)，故D正確．
故選A．