Question

（2013?南京二模）（雙選）X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14．下列說法正確的是（　　）

A．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W

B．Z的最高價氧化物的水化物為弱酸

C．Y單質在一定條件下可以與氧化鐵發生置換反應

D．常溫下，0.1mol?L-1 W的氫化物水溶液的pH＞1

Answer 1

A．C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，則C元素的半徑最小，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則子半徑由小到大的順序為C＜Cl＜Si＜Al，故A錯誤；
B．Z是Si元素，硅酸是比碳酸還弱的弱酸，故B正確；
C．Y是Al元素，Al和氧化鐵在一定條件下能發生鋁熱反應，該反應是置換反應，故C正確；
D．W是Cl元素，其氫化物是氯化氫，氯化氫是強電解質，所以常溫下，0.1 mol?L^-1 W的氫化物水溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，則其pH=1，故D錯誤；
故選BC．