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14．下列各組元素性質遞變規律不正確的是（　　）
A．N、O、F原子半徑依次增大
B．P、S、Cl元素最高化合價依次增高
C．Li、Be、B三種元素的原子隨著原子序數的增加最外層電子數依次增多
D．Na、K、Rb的金屬性依次增強

分析 A．同周期自左而右原子半徑減小；
B．第三周期自左而右主族元素最高正化合價依次增大；
C．同周期自左而右最外層電子數依次增大；
D．同主族自上而下金屬性增強．

解答 解：A．N、O、F同周期，核電荷數依次增大，原子半徑依次減小，故A錯誤；
B．P、S、Cl元素最高化合價依次為+5、+6、+7，故B正確；
C．Li、Be、B三種元素的原子隨著原子序數依次增加，最外層電子數依次為1、2、3，故C正確；
D．同主族自上而下金屬性增強，故Na、K、Rb的金屬性依次增強，故D正確，
故選A．

點評 本題考查元素周期律，比較基礎，側重考查學生對元素周期律的理解掌握，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列各物質中的少量雜質，可用括號內的試劑和方法除去的是（　　）
A．乙醇中含有水（生石灰，蒸餾）
B．甲烷中含有乙烯（溴水，洗氣）
C．溴苯中溶有溴（苯，分液）
D．乙烷中含有乙烯（酸性高錳酸鉀溶液，洗氣）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發生反應：N2+3H2?2NH3，下列關于該反應的說法中正確的是（　　）
A．增大壓強，反應速率減小
B．最終可生成0.2 mol NH3
C．升髙溫度，反應速率增大
D．當V正（N2）：V 正（H2）=1：3時，一定達化學平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于化學反應限度的敘述錯誤的是（　　）
A．不同的化學反應，限度可能不同
B．可以通過改變溫度來控制化學反應的限度
C．可以通過延長化學反應的時間來改變化學反應的限度
D．一個化學反應在一定條件下達到限度時，正、逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知，SO2氣體和Cl2均具有漂白性，二者能發生反應如下：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．下列敘述正確的是（　　）
A．將等物質的量的SO2氣體和Cl2同時作用于濕潤的紅色布條，漂白效果將更好
B．SO2氣體和Cl2 漂白原理相同
C．SO2氣體和Cl2均是有毒氣體
D．SO2只有氧化性沒有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．主族元素X的陽離子和主族元素Y的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是（　　）
A．X的原子半徑比Y的大B．X原子的最外層電子數比Y的大
C．X的原子序數比Y的小D．X元素的最高正價比Y的大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．莽草酸是一種合成藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（　　）
A．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色
B．鞣酸分子比莽草酸分子多兩個雙鍵
C．等物質的量的兩種酸與NaOH反應，消耗NaOH的量相同
D．兩種酸都能與溴水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于有機物的不正確說法是（　　）
A．油脂是產生能量最高的營養物質
B．苯能發生氧化反應
C．纖維素可在人體內最終水解成葡萄糖
D．谷氨酸分子中含有2種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL，請按操作順序[（1）（2）…]填寫在操作前的括號內，并在橫線上填寫適當的儀器名稱，操作方法或數字．（操作順序2分，有錯就不得分）
[]在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其混勻，冷卻至室溫．
[]待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
[]用量筒量取密度為1.19g/cm3質量分數為37%的濃鹽酸注入燒杯中．
[]用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中．
[]往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1-2cm處，改用膠頭滴管 加蒸餾水，使溶液凹液面最低處 恰好與刻度線相切．
誤差分析：配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
（1）沒有洗滌燒杯和玻璃棒偏低．
（2）如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線偏低．
（3）容量瓶沒有干燥不影響．
（4）定容時俯視讀數偏高．

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同步練習冊答案
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