【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為
B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA
C.1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數之和為0.1NA
D.某電池的總反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,當有5.6gFe溶解時電路中有0.2mol e-通過
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【題目】30℃時，利用下圖裝置進行實驗，結果記錄如下表所示：
實驗 | a電極 | b電極 | 電解質溶液 | 現象 |
I | Cu | Zn | 稀H2SO4 | 檢流計指針向左偏轉 |
II | Fe | Al | 稀H2SO4 | 檢流計指針向左偏轉 |
III | Fe | Al | 濃H2SO4 | 檢流計指針先向左偏轉，后逐漸歸零，a電極表面逐漸變黑，b電極表面逐漸變白 |
IV | Fe | Al | 濃HNO3 | 檢流計指針迅速向右偏轉，a電極逐漸溶解，b電極表面逐漸變白 |
下列說法不正確的是( )
A. II中Al為負極，其電極反應是：Al - 3e- ＝ Al3+
B. III中的現象說明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了電極反應的進行
C. IV中Fe為負極，發生了氧化反應
D. 上述實驗表明：相同條件下，Fe在濃HNO3中更穩定，Al在濃H2SO4中更穩定
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【題目】下列有關敘述正確的是（ ）
A. 如上圖所示是測定中和熱的簡易裝置，大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等
C. 實驗時需要記錄初始溫度T1和最高溫度T2
D. 做一次實驗根據公式即可得出中和反應的反應熱
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【題目】一定條件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)
CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是
A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)
B. 化學平衡常數：KN＞K M
C. 當溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，從而使催化劑的催化效率降低
D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數為7.7％
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【題目】(1)工業上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過程是
①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調節濾液的pH為3；
②對①所得濾液按下列步驟進行操作：
已知：
物質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp/25 ℃ mol3·L－3 | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
完全沉淀時的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
請回答下列問題：
①加入的氧化劑X，下列物質最好選用的是 ______ ．
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水D．HNO3
②加入Y的作用是___________________________，Y的化學式為____________。
③溶液乙在蒸發結晶時應注意：________________________________。
(2)如圖為相互串聯的甲、乙兩個電解池，試回答下列問題：
甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，陰極增重19.2 g，則乙池陽極放出氣體在標準狀況下的體積為__________L（不考慮氣體的溶解情況）
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【題目】某有機物K是治療急、慢性支氣管炎及支氣管擴張、肺氣腫、肺結核等疾病藥物的中間體，其合成路線如下，回答下列問題：
已知信息：
①
②
③ R1CHO+R2NH2 
R1CH=NR2
（1）A的名稱為_______，G的結構簡式為_____，F→G的反應類型為___，H中官能團的名稱為___________。
（2）D→E的反應方程式為______。
（3）寫出化合物D同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式______。
①苯環上有兩個取代基，官能團與D相同，苯環上的一氯代物有兩種
②核磁共振氫譜顯示峰面積比為2:2:2:3
（4）已知：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。寫出以
和
為原料制備
的合成路線 __（其他試劑任選）。
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【題目】葡萄糖酸亞鐵（(C6H11O7)2Fe）是常用的補鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。葡萄糖酸亞鐵的制備方法之一是由新制備的碳酸亞鐵（白色固體，微溶于水）與葡萄糖酸反應而制得，其流程如下：
（1）用下圖裝置制備FeCO3
①儀器b的名稱為_________。儀器a中橡膠管的作用是_______。
②反應開始時，先打開活塞K1和K3，關閉K2，目的是_______。一段時間后，關閉_______，打開______，目的是_______。
③將制得的FeCO3過濾、洗滌。檢驗沉淀已經洗滌干凈的試劑為______（若多種試劑，按試劑使用由先到后的順序填寫）。
④用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，同時有氣體產生，反應的離子方程式為________。
（2）反應II中加入過量葡萄糖酸使溶液顯弱酸性，原因是________。
（3）葡萄糖酸亞鐵結晶時需加入乙醇，目的是____________。
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【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質和化合物。
（1）氧元素位于元素周期表中_____區；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有_____種。
（2）O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為_____；其分子的VSEPR模型為_____，與其互為等電子體的離子為_____（寫出一種即可）。
（3）含氧有機物中，氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為_____。
（4）氧元素可與Fe形成低價態氧化物FeO。FeO立方晶胞結構如圖所示，則Fe2+的配位數為_____；與O2-緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為_____。
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【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是( )
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數為1.0×10－13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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