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只用下列試劑中的一種，就能鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣和鹽酸三種無色溶液，它是 (      )
A．酚酞試液B．氯化鋇溶液C．石蕊試液D．碳酸鈉溶液
D

試題分析：氫氧化鈉和氫氧化鈣是強堿，鹽酸是強酸，A、C不正確；氯化鋇和三種物質都不反應，不正確；碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣，和鹽酸反應放出CO2氣體，和氫氧化鈉不反應，所以可以鑒別，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎，側重能力的培養和訓練。該題的關鍵是明確進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某些食品包裝盒內常有一小包灰黑色粉末。將該粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴加幾滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出現血紅色。關于該粉末的敘述正確的是
A．一定含有Fe元素B．一定含有Mg元素
C．一定禽含有Cu元素D．一定含有Al元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要除去混在石英砂中的少量碳酸鈣，應采取的方法是(　　)
A．加水溶解后，過濾分離B．加稀鹽酸溶解后，過濾分離
C．加NaOH溶液溶解后，過濾分離D．用酒精燈加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質的方法正確的是（   ）
A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
B．除去NaCl溶液中的少量NaBr：通入適量Cl2，過濾
C．除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應生成的氣體先后通過裝有下列物質的兩個吸收裝置，兩個裝置中應分別盛放(     )
A．水；無水CaCl2固體
B．飽和NaHCO3溶液；濃H2SO4
C．濃H2SO4；飽和NaHCO3溶液
D．飽和NaHCO3溶液；稀H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前世界各國獲得鎂的主要來源從海水中提取，以下是提取鎂的過程中涉及到的幾種物質常溫下的溶度積常數，根據你所學的知識回答下面的幾個問題：?
物質
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
溶度積
2.8×10-9
6.8×10-6
5.5×10-6
1.8×10-11
(1)在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成分是CaCO3），你認為        (填“能”或“不能”)通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是                                。如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式：                          。（若第一個空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只須第一步處理的化學反應方程式。）
（2）已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10-3 mol·L-1,則常溫下要使鎂離子產生沉淀，溶液pH最低應為        。
（3）實驗室中常用CaCO3制CO2，其產物之一的氯化鈣是應用廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進行如下實驗：
（I）準確稱取氯化鈣樣品0.2000g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀，經檢驗，Ca2+已沉淀完全。
（II）過濾并洗滌（I）所得沉淀。
（III）加入足量的10% H2SO4溶液和適量的蒸餾水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反應。請回答：
已知滴定過程發生的反應為2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ="=2" Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O（已配平）
①0.05000 mol/L KMnO4溶液標準溶液應置于         （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
②滴定終點的現象為                                 。
③該氯化鈣樣品中鈣元素的質量百分數為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作、現象及得出結論中，正確的是（　　）
A．向某無色溶液加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，可得出結論：溶液中含NH4+
B．用pH試紙測定某溶液的pH時，需將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較
C．向某無色試液加入Na2CO3溶液產生白色沉淀，可得出結論：試液中含Ca(OH)2
D．向某無色溶液加入硝酸銀溶液有白色沉淀產生，該溶液中一定有含Cl—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性質如下：
物質
分子式
熔點℃
沸點℃
密度g?ｃｍ-3
水溶性
A
Ｃ3Ｈ6Ｏ2
-98
57.5
0.93
可溶
B
Ｃ4Ｈ8Ｏ2
-84
77
0.90
可溶
由此，分離A和B的最佳方法是                            （   ）
Ａ．萃取        Ｂ．升華          Ｃ．分餾         Ｄ．分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用下圖裝置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗。圖中鐵架臺等裝置已略去。請你幫助他們完成下列實驗報告。

（一）實驗目的：__________________________________。
（二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等
藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化鈉、堿石灰、水、濃硫酸等
（三）實驗內容：
實  實驗過程
實 實驗現象
有 有關化學方程式
在C中加入樣品標本W克，D中裝入藥品后并稱量為m1克。連接好儀器后，檢查氣密性
 
 
打開A的活塞，慢慢滴加溶液。
 
 
對C進行加熱。當C中藥品充分反應后。關閉A的活塞。停止加熱：
 
 
冷卻后，稱量D的質量為m2克。
 
 
（四）計算：樣品中銅的質量分數=___________________（用含W、m1、m2的代數式表示）
（五）問題和討論：
實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使C中反應完全、D中吸收完全，也不會得出正確的結果。經討論，有同學提出在B與C之間加入一個裝置。再次實驗后，得到了較正確的結果。那么，原來實驗所測得的銅的質量分數偏小的原因可能是_______________，在B與C之間加入的裝置可以是___________，其中盛放的藥品是__________________。

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