Question

【題目】某化學小組模擬工業生產制取HNO3設計下圖所示裝置，其中a為一個可持續鼓入空氣的橡皮球。

（1）寫出裝置A中主要反應的化學方程式________________________________；

（2）寫出裝置B中主要反應的化學方程式_______________________________________；

（3）裝置C中濃H2SO4的作用是_______________________________；

（4）請你幫助該化學小組設計實驗室制取NH3的另一方案_______________________________，并寫出NH3的兩種用途:____________________________________________。

（5）干燥管中的堿石灰用于干燥NH3，某同學思考是否可用無水氧化鈣代替堿石灰，并設計下圖所示裝置(儀器固定裝置省略未畫)進行驗證。實驗步驟如下:

①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞。

②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動，可以觀察到的現象是_________________，由此，該同學得出結論:不能用無水氯化鈣代替堿石灰。

Answer 1

【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 4NH3+5O24NO+6H2O 吸收多余的NH3 方案I:加熱濃氨水制取NH3(或方案II:向NaOH或CaO固體上滴加濃氨水制取NH3) 做制冷劑，制硝酸，制銨態氮肥等 氣球膨脹。

【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）裝置A制取的NH3，反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）裝置B是氨氣的催化氧化，其反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（3）裝置C中盛放的是濃硫酸，作用是吸收未反應的NH3；（4）制取氨氣的方法可以利用NH3·H2O受熱易分解產生氨氣，即方案I為加熱濃氨水制取NH3；方案II:向NaOH或CaO固體上滴加濃氨水制取NH3；氨氣的用途可以制備硝酸、制銨態氮肥、作制冷劑等；（5）根據結論不能用無水氯化鈣代替堿石灰，說明氨氣與氯化鈣發生反應，造成燒瓶中氣體壓強減小，即現象是氣球膨脹。