Question

關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　�。�

A．電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極

B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C．鋅電極發生還原反應，銅電極發生氧化反應

D．銅電極上發生的電極反應是2H⁺+2e^-=H₂↑

Answer 1

分析：該原電池中，較活潑的金屬作負極，負極上失電子發生氧化反應；較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發生還原反應；電子從負極沿導線流向正極，鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽離子向硫酸銅溶液中遷移．

解答：解：A、該原電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極，故A正確．
B、原電池放電時，鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽離子向硫酸銅溶液中遷移，故B錯誤．
C、原電池放電時，鋅作負極，鋅失電子發生氧化反應，銅作正極，銅離子得電子發生還原反應在銅極上析出，故C錯誤．
D、原電池放電時，銅作正極，銅離子得電子發生還原反應在銅極上析出，電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池放電時鹽橋中陰陽離子的移動方向．