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下列4組等質量的鐵與過量的鹽酸在不同條件下反應,反應速率由快到慢的順序排列正確的是
組別
c(HCl)(mol/L)
溫度(℃)
狀態
1
2.0
25
塊狀
2
2.5
30
塊狀
3
2.5
50
粉末狀
4
2.5
30
粉末狀
A.4—3—2—1B.1—2—3—4C.3—4—2—1D.1—2—4—3
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列措施是為了降低化學反應速率的是
A.把石灰石固體研細后與鹽酸反應
B.食品放在冰箱中貯藏
C.用MnO2作H2O2分解反應的催化劑
D.鋁和燒堿溶液反應時,稍微加熱

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列措施是為了降低化學反應速率的是
A.食品放在冰箱中貯藏
B.用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣
C.合成氨工業中使用催化劑
D.在試管中進行鋁和鹽酸反應時,稍微加熱

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

以氫氣、一氧化碳為主要成分,供化學合成的一種原料氣體叫合成氣。工業上通過“天然氣蒸氣轉化”反應來得到合成氣,其反應為:CH4+H2O(g)CO+3H2;△H>0。工業上通過采用合適的溫度和壓強、適宜的催化劑以及合適的CH4與H2O配比來獲得最佳的生產效率。對于該轉化反應的有關敘述正確的是(   )
A.增大壓強,有利于得到更多的合成氣
B.反應溫度越低,越有利于合成氣的生產
C.工業生產中采用加入過量水蒸氣來提高甲烷的利用率
D.工業生產中使用催化劑的目的在于提高甲烷的利用率

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

要增大 Zn 和稀 H2SO4間置換反應的速率,下列措施正確的是
A.使用高純度的鋅粒B.使用濃H2SO4
C.使用小顆粒的鋅粒D.使用濃HNO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

 17..對于反應Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ,下列敘述不正確的
A.其反應物或生成物都能用來表示該反應的速率
B.反應過程中能量關系可用上圖表示
C.若將該反應設計成原電池,鋅為負極
D.若設計為原電池,當有32.5g鋅溶解,正極放出標況下11.2L氣體

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對于可逆反應2A+3B2C,△H<0,下列條件的改變一定可以加快正反應速率的是
A.增加壓強           B.升高溫度
C.增加A的量D.加入二氧化錳作催化劑

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將a L SO氣體通過灼熱的裝有催化劑(V2O5)的硬質玻璃管,反應后測得氣體體積增大了b L(氣體體積均在同溫同壓下測定),則下列敘述正確的是    (   )
A.SO的轉化率為
B.混合氣體的平均相對分子質量為
C.反應前與反應后氣體的密度之比為
D.混合氣體中SO的體積分數為

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在10L容器中進行如下反應:A(g)+B(g)2C(g),2分鐘后,B由2mol減少到1.2mol,則用單位內A的濃度變化表示的反應速率(VA)是                        (        )
A.0.02mol/(L·min)B.0.04mol/(L·min)
C.0.08mol/(L·min)D.0.8mol/(L·min)

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