Question

11．在亞硝酸鈉（NaNO₂）中氮元素的化合價為+3價．為證明和研究亞硝酸鈉的性質．
現有下列幾種試劑可供選擇：①KMnO₄溶液．②稀H₂SO₄溶液．③稀HNO₃溶液．④稀NaOH溶液．⑤淀粉、KI溶液．（注：NaNO₂的還原產物為NO）．試用上述試劑回答下列各問：
（1）證明NaNO₂具有氧化性應選擇的試劑是②⑤，發生反應的離子方程式是4H⁺+2NO₂^-+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O
（2）證明NaNO₂具有還原性應選擇的試劑是①②，發生反應的離子方程式是16H⁺+2MnO₄^-+10I^-=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）說明 NO₂^-有氧化性，則N元素的化合價降低，與還原劑KI反應即可；
（2）說明 NO₂^-有還原性，則N元素的化合價升高，與氧化劑KMnO₄反應即可．

解答 解：在酸性條件下，亞硝酸根（NO₂^-）的還原產物為 NO，氧化產物為 NO₃^-，
（1）說明 NO₂^-有氧化性，則N元素的化合價降低，與還原劑KI反應，選擇的試劑為②⑤，現象為生成無色氣體又變為紅棕色，發生的離子反應為4H⁺+2NO₂^-+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O，
故答案為：②⑤；4H⁺+2NO₂^-+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O；
（2）說明 NO₂^-有還原性，則N元素的化合價升高，與氧化劑KMnO₄反應，選擇試劑為①②，現象為高錳酸鉀溶液褪色，發生的離子反應為16H⁺+2MnO₄^-+10I^-=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O，
故答案為：①②；16H⁺+2MnO₄^-+10I^-=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O．

點評 本題考查氧化還原反應及物質的檢驗，為高頻考點，把握習題中的信息及氧化劑與還原劑的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．