Question

常溫條件下，將SO₂氣體通入一定量的NaOH溶液中，所得溶液呈中性，關于該溶液判斷正確的是（　　）

• A、該溶液中的溶質為NaHSO₃
• B、溶液中的離子濃度最大的是Na⁺
• C、溶液中C（Na⁺）=C（SO₃^2-）+C（HSO₃^-）
• D、該溶液的溶質為NaHSO₃和NaOH

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,二氧化硫的化學性質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：將SO₂氣體通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，若反應生成Na₂SO₃，水解顯堿性，則還生成NaHSO₃，電離與水解的程度相等，結合物料守恒、電荷守恒解答．

解答： 解：A．若反應生成Na₂SO₃，水解顯堿性，則還生成NaHSO₃，電離與水解的程度相等，故A錯誤；
B．由電荷守恒可知c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），則溶液中的離子濃度最大的是Na⁺，故B正確；
C．由電荷守恒可知c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故C錯誤；
D．由A的分析可知，溶質為Na₂SO₃、NaHSO₃，NaHSO₃和NaOH反應而不能共存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題以二氧化硫與堿的反應考查離子濃度的關系，注意溶液為中性時溶質判斷為解答本題的關鍵，把握電荷守恒、物料守恒即可解答．